专题一 化学计量在实验中的应用

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1、专题一化学计量在实验中的应用-物质的量一、物质的量气体摩尔体积【考纲要求】1.了解物质的量的单位—摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目、气体体积（标准状况）之间的相互关系进行有关计算。3.了解溶解度、质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。4.了解配置一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液的方法。【学习重、难点】1.以物质的量为中心的有关计算。2.理解阿伏伽德罗常数NA的概念及NA的解题背景。3.理解阿伏伽德罗定律的应用及气体的相对分子质量（Mr）

2、的计算方法【学习过程】自主学习一、与物质的量有关的概念1、物质的量（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号___.单位：______.单位符号表示_________,简称_______.（2）基准：以__________________中所含的____原子数为基准，即阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数（1）符号：__________。单位：_________.（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023mol

3、－1作为它的最大_______值用于计算。（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。（4）阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N==_______________（N：微粒数）注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的________；（2）物质的量只适用于_________粒子。3、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的__________。符号：_____；单位：__________(常用).（2）数值：当摩尔质量单位是g/mol时，数值上等于物质的_____________

4、____________.(3)摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※m==____________(m：物质的质量)4、气体摩尔体积：①定义：一定____________________下,单位物质的量的____________8所占的体积。符号:_________,单位:____________.(常用)②数值：标况下,1mol任何气体的体积都约为____________.即标况下,Vm=___________.标况下指温度为__________,压强为_____________.③计算公式:标况下,V=__________

5、_____.(V：气体的体积)5、阿伏加德罗定律及推论①定义：在同温同压下，_______________________________________________________，这就是阿伏加德罗定律。②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的___________之比，即V1/V2==_______同温定容时，任何气体的压强比等于气体的___________之比，即P1/P2==__________同温同压下，任何气体的密度比等于它们的___________之比，即ρ1/ρ2==_________同温同

6、压下，同质量的任何气体体积比等于它们的___________比，即V1/V2==_________同温同压下，同体积的任何气体质量比等于它们的___________之比，即m1/m2==_________同温定容时，同质量的任何气体压强比等于它们的___________比，即P1/P2==_________6、气体摩尔质量（混合气体平均相对分子质量）的几种计算方法:a.定义法：M=__________;b密度法：已知标况下的密度d(单位是g/L):M=___________c.相对密度法：相对密度D=M1/M2(M1是未知气体的摩

7、尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)M1=_________d.物质的量分数（体积分数法）M法：M=_______________________________________.练习:某气体对O2的相对密度为1.375,则该气体的摩尔质量是多少?练习:两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量概念关系8思维点拨有关“阿伏加德罗常数”的考查，是高考的最热考点之一。对此热点问题如何才能稳操胜券呢？细读试题，收全信息，注意特别，挖

8、掘隐含，加强训练。“阿伏加德罗常数”是一个十分庞大的数值，用它只适合量度微观粒子，即阿伏加德罗常数量度的对象可以是一定量物质中所含微粒数（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或是它们的组合）；也可以是化学反应中转移的电子数或破坏的化学键数等.1.