化学计量在实验中的应用专题

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1、化学计量在实验中的应用专题复习一、物质的量1．物质的量（1）定义：表示一定数目粒子的集合体（2）符号：n；单位：mol2．阿伏加德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02*1023mol-1表示3．物质的量与物质所含微粒数目、阿伏伽德罗常数之间的关系表达式二、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的的质量2.符号：M；单位：g/mol3.数值：等于粒子的相对原子质量或相对分子质量5．物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系表达式三、气体摩尔体积1.概念：单位物质的量的气体

2、所占的体积2.符号_Vm____；单位_L/mol_或m3/mol；3.标准状况下（0℃，101kPa）Vm=___________4.物质的量与气体体积V、气体摩尔体积Vm之间的关系表达式5.阿伏伽德罗定律及其推论：（PV=nRT）阿伏伽德罗定律定义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们称这一结论为阿伏伽德罗定律。例1．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA③1mol硫酸钾中阴离子所

3、带电荷数为NA④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16NA⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2NAA．①②⑤B．②⑤C．③④⑤D．②③例2．在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44LCH4②1molHCl分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是A．体积：②＞③＞④＞①B．密度：②＞③＞①＞④C．质量：②＞③＞④＞①D．H原子个数：①＞③＞④＞②例3．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O

4、）的体积相同，则下列它们的（）一定相同。（1）分子数（2）原子数（3）密度（4）质量（5）物质的量A．只有（1）（5）B．只有（1）（2）（4）（5）C．只有（2）（3）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）四、物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度2．符号：CB；单位：mol/L第5页3．计算公式：①②c=③c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）6.有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）冷却（5）转移（6）洗涤

5、（7）定容（8）摇匀（9）装瓶贴签7.有关一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析：：例4．下列说法正确的是A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol／LB．从1L2mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol／LC．配制500mL0.5mol／L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol／L的H2SO4溶液，需NaOH4g例5．某Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol/L；c(Mg2+)＝0.15mol

6、/L；c(Al3+)＝0.2mol/L；c(Cl－)＝0.3mol/L，则100mL此混合溶液中含有SO42—离子的物质的量为A．0.4mol/LB．0.4molC．0.04molD．0.02mol例6．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面第5页练习题：一、选择题1．佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在O2分子上形成负氧离子（O2—），

7、被称为“空气维生素”。O2—的摩尔质量为A．32B．16C．32g•mo1—1D．16g•mo1—12．每摩尔物质含有A、6.02×1023个分子B、6.02×1023个原子C、阿伏加德罗常数个原子D、阿伏加德罗常数个该物质的粒子3．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为44gB．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol4．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1m

8、ol任何物质体积均为22.4L/mol5．下列说法正确的是A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L6．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，