【化学】山东省德州市武城二中2016届高三上学期第四次月考化学试卷

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1、山东省德州市武城二中2016届高三上学期第四次月考化学试卷　一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素　2．某溶液中含有MgCl2的浓度为2mol．L﹣1，含AlCl3的浓度为3mol．L﹣1，体积

2、为200mL，将此溶液中的Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需要4mol．L﹣1的NaOH溶液的体积是（　　）A．0.2LB．0.5LC．0.65LD．0.8L　3．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器　4．下列说法不正确的是（　　）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色

3、，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl23　5．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得

4、B气体的浓度为0.4mol/l，下列叙述中正确的是（　　）A．a+b＞c+dB．平衡向右移动C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，B的体积分数减小　6．下列说法正确的是（　　）A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．在10lkPa时lmolH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，H2燃烧热为﹣285.8kJ/molC．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温

5、度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ　7．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（　　）23A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极

6、反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂　　二、解答题（共5小题，满分58分）8．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为　　　　　　．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　　　　　　L．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平

7、衡状态的是　　　　　　．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=　　　　　　．　9．近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：23实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5molCH4与5molCO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测

8、得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序　　　　　　，该反应的正反应是　　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=　　　　　　．　10．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+48