高考复习化学平衡图象及平衡常数

《高考复习化学平衡图象及平衡常数》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、高考复习——化学平衡图象及平衡常数一、填空题1．密闭容器中mA(g)＋nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如右图。则：（1）增大压强，A的转化率____，平衡向____移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数______。上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____。（2）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率____，正反应是__热反应。2（05广东高考）在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质

2、的量之比）。（1）420K时，发生反应的化学方程式为：________________________________________，若反应中消耗1molXe，则转移电子______mol。（2）600~800K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是_____________________。（3）900K时，容器中存在的组分有_________________。T0C%T℃YX3．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应3A＋B2C，在反应过程中C

3、的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；（2）此反应的正反应为______热反应；（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________；（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。4．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量

4、NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据右图，回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO211浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原是。（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是。A．加入催化剂B．缩小容器体积C升高温度D加入一定量的N2O45．可逆反应A＋3B2C，在反应过程中，C的百分含量C%与温

5、度的关系如右图所示。（1）该反应是（吸热，放热）反应；（2）温度t＜500℃时，C%逐渐增大的原因是；（3）温度t＞500t时，C%逐渐减小的原是。6．Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反应条件而定。下图表述的是将0.125mol/LXe和1.225mol/LF2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。（1）应在什么温度下制备XeF2和XeF4？（2）Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多？生成的反应放热更多。理由：（3）为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好？简述理由。7．已知可逆反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡时，K

6、＝，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为。（3）若830K时，起始浓度c(CO)＝amol/L，c(H2O)＝bmol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝cmol/L，①a、b、c之间的关系式是；②当a＝b时，a＝c。8．平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值。一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度的反应系数次幂的乘积与反应物浓度的反应

7、系数次幂的乘积之比值，即平衡常数。以2A＋3B3C＋D为例，平衡常数的表达式为K＝{c(C)}3·{c(D)}/{c(A)}2·{c(B)}3。现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定条件下让其发生反应：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列问题：（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L。该条件下平衡常数K1。（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知平衡时c(H2O)＝（保留2位有效数字）。11（3）该可逆反应的正反应为反应（填吸热或放热）。（4）在（1）基础上，压缩容器体积至0.

8、5L。该条