课时专题检测(十三)--化学平衡常数-速率与平衡的图象题

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1、课时专题检测(十三)化学平衡常数速率与平衡的图象题1・(2018届皖北协作区高三联考)氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术,其中一种储氢的方法为：高温Pl-Sn/Al2()3(g)+3H2(g)AH>0o若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是()解析：选D该反应正反应为吸热反应，升温，平衡常数增大，A图象错误；增大环己烷的物质的量，环己烷的转化率应降低，B图象错误；根据“先拐先平数值大”知小>P2,增大压强平衡逆向移动，苯的体积分数应减小，C图象错误；"时使用催化剂，该可逆反应的正、逆反应速率同等倍数增大，D图象正确。2.在10L恒容密闭容器中

2、充入X@)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表：实验编号温度/°c起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol舁(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是()A.实验①中，若5min时测得«(M)=0.050mol,则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率巩N)=1・OX10~2B.实验②中，该反应的平衡常数K=2・0C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，^>0.060解析：选CA项，由化学

3、方程式知，在5min内反应生成的〃(N)等于生成的n(M),则巩N)=(貯讣「°!=]X10一3molLminT,错误；B项，由表格中数据知，平衡时c(X)1uL/a□min=0-002molc(Y)=0.032moldc(N)=c(M)=0.008mol-L"1,则平衡常数K=c(M)・c(N)c(X)・c(Y)008X0080.002X0.032=1.0,错误；C项，该反应在800°C时平衡常数为1,设反应中转0<12mol0.20mol化的X的物质的量为心则有(0.20-x)(0.30-x)=xx,x=0.12mol,X的转化率为X100%=60%,正确；D项，假设在900

4、°C时，该反应的平衡常数也为1.0,根据实验④中的数据可知Z>=0.060mol,由①中数据可知在700°C时平衡常数约为2・6,结合800°C时平衡常数为1・0可知，温度越高，该平衡常数越小，升高温度平衡逆向移动，故^<0.060,错误。3.(2018届河南十校髙三联考)如图表示反应N2(g)+"3H2(g)2NH3(g)AH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图所示曲线判断下列说法中可能正确的是()!：IIA.句时只减小了压强°“'B.勺时只降低了温度C.勺时只减少了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D.“时减小2浓度，同时增加了NH3的浓度解析：选D"时若只减小压强，

5、再次达到平衡后不能再恢复到原来的压强，达到新的平衡后，速率应低于原平衡状态，故A项错误；九时只降低温度，平衡正向移动，反应物浓度降低，正反应速率降低，速率小于原来的速率，故B项错误；“时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物浓度降低，正反应速率降低，速率小于原来的速率，故C项错误；勺时减小2的浓度，正反应速率降低，同时增加了NH3的浓度，平衡逆向移动使反应物浓度增大，正反应速率增大，所加NH3的量若足够，达到新的平衡时，速率能够大于原来的速率，故D正确。4.(2017-西工大附中质检)PCb和PC%都是重要的化工原料。将PCI3(g)和CHQ)充入体积不变的2L密闭容

6、器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+CI2(g)PCl5(g),并于10min时达到平衡。有关数据如下：PCl3(g)Ch(g)PCl5(g)初始浓度/(molL'1)2.01.00平衡浓度/(mol-L1)CCl0.4下列判断不正确的是()A.10min内，r(Cl2)=0.04molL_1minB.升高温度(石<心)，反应的平衡常数减小，平衡时PCh的物质的量变化詈然VIC.当容器中Cb为1.2mol时，反应达到平衡D.平衡后移走2.0molPCI3和1.0molCl2,相同条件下再达平衡时，c(PCls)<0.2molL解析：选B10min内，PC15的浓度变化量为

7、0.4molL-1,故CI2的浓度变化量为0・4molL-1,所以r(CI2)=0.04molL-1min-1,A正确；升高温度(T}