2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业： 第1章第3节第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 作业

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1、2017-2018学年高中化学鲁科版必修2课时作业[基础达标]1．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述中不正确的是(　　)A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的弱B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C．X的非金属性比Y的强D．Y的气态氢化物比X的稳定解析：选C。同周期非金属元素，原子半径X>Y，则原子序数XY，B正确。2．原子序数

2、从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是(　　)A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯最低负价从－4→－1解析：选B。原子序数从11→17，原子半径逐渐减小。3．下列说法正确的是(　　)A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：选C。A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；B中O2－与F－的电

3、子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以O2－的半径大于F－的半径；C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失电子的能力逐渐增强，即失电子的能力：Cs>Na；D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，即酸性：H3PO4>H3AsO4。4．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(　　)①氯原子最外层有7个电子，而硫原子最外层有6个电子②HCl的溶解度比H2S大　③HCl比H2S稳定　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤HClO的氧化性比H2S

4、O4强　⑥HClO4的酸性比H2SO4强　⑦Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeSA．②⑤B．①③④⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦D．①②③④⑤解析：选C。①对同周期元素来说，最外层电子数越多，原子半径越小，元素原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强；②溶解度的大小不能做为判断元素非金属性强弱的依据，如NH3的溶解度比HCl大，但N元素的非金属性比Cl弱；③比较的是气态氢化物的稳定性，HCl比H2S稳定，能说明Cl的非金属性比S强；④Cl2＋H2S===S↓＋2HCl属置换反应，非金属性强的Cl

5、元素的单质可将非金属性弱的S元素置换出来；⑤HClO的氧化性强于H2SO4不能说明元素非金属性的强弱，应比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，故⑥可以说明Cl的非金属性比S强；⑦与变价金属反应，如果产物中金属元素化合价较高，说明氧化剂得电子能力强，元素的非金属性强，故⑦也能说明Cl元素非金属性比S强。5．下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是(　　)52017-2018学年高中化学鲁科版必修2课时作业A．单质还原性：K>Na>Mg>AlB．单质氧化性：F2>Cl2>S>P4C．含氧酸酸性：H2CO3

6、3PO4H2S>PH3>SiH4。6．下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易解析：选B。金属单质在反应中失去电子的多少，不能用于判断金属性强弱。例如：与酸反应时，1molAl失电子比1

7、molMg多，但Al的金属性比Mg弱；1molNa失电子比1molCa少，但Na的金属性比Ca强。7．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为(　　)A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．X>Z>YD．Z>X>Y解析：选C。同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则三种元素在周期表中的位置关系是，故原子序数X>Z>Y。8．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其原子最外层电子数依次为1、4

8、、6、7。已知B原子核外次外层电子数为2；A、C原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：(1)A、B、C、D分别是________、________、________、________(写元素符号)。(2)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。(3)A、C、D原子半径由大到小顺序是________(用元素符号表示)。(4)C的低价氧化物与D单质等体积混合后通入品红溶液中