丰富多彩的化学物质_0

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1、丰富多彩的化学物质第1单元时2物质的量一、学习目标1认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。2理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。3理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。二、教学重点及难点物质的量及相关概念。三、设计思路本时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条之一。本节通过启发、对比等教学方法，让学生从我们

2、熟悉的知识理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。四、教学过程[导入]化学方程式H2+l2====2Hl的含义有哪些?物质的转化：氢气和氯气在点燃条下生成氯化氢。微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。质量关系：每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢。根据微观粒子数目关

3、系和质量关系，我们能得出怎样的结论？2g氢气和71g氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为602×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为NA，表示为602×1023l-1。如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将602×1023个微粒作为一个集合体，称为1l。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起。[练习]1lH2约含氢分子。1lH约含个氢原子。1lS42-约含个硫酸根离子。从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用衡量物质所含粒

4、子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢？这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，一、物质的量1物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(l)。21l粒子的数目是0012g12中所含的碳原子数目，约为602×1023个。31l粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位l－1。物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。练习：判断正误，说明理由。A1l氢×没有指出是分子、原

5、子或离子B1l2√1l小米×小米不是微观粒子4使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。（1）1204×1024个H2含多少摩尔氢分子？（2）l2中有多少个氧分子？（3）NA个水分子的物质的量是多少？教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：N=n•NA练习：（1）0lH2中含有个水分子。（2）2lH2中含有个水分子，个氢原子。（3）1lH2S4中含有个H2S4分子，个硫酸根离子。（4）1lHl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（）

6、1个水分子中有个电子，1lH2中呢?二、摩尔质量1定义：1l任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号表示，常用单位为g•l－1［问题解决1］　参考下列解题方式，完成下列计算：　（1）98gH2S4的物质的量　　　　　　　。（01l）　（2）106gNa23的物质的量　　　　　　。（01l）　（3）02la3的质量　　　　　　　　。（2g）　（4）20lH2的质量　　　　　　　　。（36g）［问题解决2］根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（）、物质的摩尔质量（）之间的关系　　　　　。2数学表达式：［问题解决3］写出下列反应的化学

7、方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。　（1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　（3）氯酸钾（l3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　；　　　　　　　　　（4）过氧化氢（H22）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　；　　　　　　　［例题］483gNa2S4•10H2中所含的Na＋和S42－的物质的量各是多少？所含H2分子的数目是多少？［解］Na2S4•10H2的相对分子质量为322，摩尔质量为322g

8、•l－1。则Na＋的物质的量为300l，S42－的物质的量为10l，H2的物质的量