食品中蛋白质的测定实验报告

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1、1.目的掌握凯氏定氮法测蛋白质的原理、操作、条件、注意事项。2.原理蛋白质是含氮有机化合物。食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解。分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后在以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量计算含氮量再乘以换算系数，即为蛋白质含量。3.试剂3.1浓硫酸、硫酸铜、硫酸钾，所有试剂均用不含氮的蒸馏水配制3.2混合指示液1份（1g/L）甲基红乙醇溶液与5份1g/L溴甲酚氯乙醇溶液临用时混合。也可用2份甲基红乙醇溶液与1份1g/L次甲基蓝乙醇溶液临用

2、时混合。3.3氢氧化钠溶液（400g/L）3.4标准滴定溶液硫酸标准溶液［c（1/2H2SO4）=0.0500mol/L］或盐酸标准溶液［c（HCl）0.0500mol/L］3.5硼酸溶液（20g/L）4.仪器定氮蒸馏装置5.样品全蛋（2.47g）6.操作6.1样品处理准确称取2—5g半固体样品，小心移入干燥洁净的500mL凯氏烧瓶中，然后加入研细的硫酸铜0.5g，硫酸钾10g和浓硫酸20mL，轻轻摇匀后于瓶口放一小漏斗，将瓶以45°角斜放于加有石棉网的电炉上，小火加热，待内容物全部炭化后，泡沫

3、完全消失后，加强火力，并保持瓶内液体微沸，至液体呈蓝绿色呈请透明后，再继续加热0.5h，取下放冷，慢慢加入20mL水。放冷后，移入100mL容量瓶中，并用少量水洗定氮瓶，洗液并入容量瓶中，再加水至刻度，混匀备用。取与处理样品相同的硫酸铜、硫酸钾、硫酸按同一方法做试剂空白试验。6.2连接装置装好定氮装置，于水蒸气发生器内装水至2/3处，加甲基红指示剂数滴及少量硫酸，以保持水呈酸性，加入数滴玻璃珠以防暴沸，用调压器控制，加热至水沸腾。1.1蒸馏、吸收及滴定向接收瓶（锥形瓶）内加入10mL20g/L硼

4、酸溶液及混合指示剂1-2滴，并使冷凝管的下端插入液面下。用移液管移取10.00mL样品消化稀释液有小漏斗室流入反应室，在将10mL400g/L氢氧化钠溶液倒入碱液管中，提起玻璃塞使其缓缓流入反应室，并加水于小漏斗中以防止漏气。开始蒸馏。蒸气通入反应室使氨通过冷凝管而进入接收瓶内，蒸馏5min，移动接收瓶，是冷凝管下端离开液面，再蒸馏1min，然后用少量的水冲洗冷凝管下端外部。取下接收瓶，以0.05mol/L盐酸标准溶液滴定至由蓝色变为微红为终点，记录盐酸溶液用量。同时吸取10.00mL空白消化液

5、按以上操作为空白实验，记录空白试验消耗盐酸标准溶液的体积。2.数据记录2.1原始数据2.2可疑值弃留实验获得的数据均合理，无可疑值。2.3整理数据粗滴/mL精滴/mL平行试验1平行试验2平行试验3空白试验5.905.305.505.600.453.计算（V标-V0）×Ca×0.014X=————————————×100×Km样/V定×V测式中：X—样品中蛋白质含量，%；V标—主试验（测定用液）消耗硫酸或盐酸标准溶液的体积，mL；V0—空白试验消耗硫酸或盐酸标准溶液的体积，mL；Ca—硫酸或盐酸标

6、准溶液的物质的量浓度，mol/L；0.014—氮的物质的量质量×103，g/mol；m样—样品的质量（体积），g（mL）；V定—消化液定容体积，mL；V测—消化液参加测定（测定用液）的体积，mL；K—氮换算为蛋白质的系数，蛋白质中的氮含量一般为15～17.6%，按16%计算乘以6.25即为蛋白质，乳制品为6038，面粉为5.70，玉米、高粱为6.24，花生为5.46，米为5.95，大豆及其制品为5.71，肉或肉制品为6025，大麦、小米、燕麦、裸麦为5.83，芝麻、向日葵为5.30。1.结果V标

7、=（V1+V2+V3）/3=（5.30+5.50+5.60）/3=5.47（V标-V0）×Ca×0.014(5.47mL-0.45mL)×0.0500mol/L×0.014X=——————————×100×K=—————————————————m样/V定×V测2.47g/100mL×10mL×100×6.25=8.89%2.结果可靠性分析2.1精密度平均偏差=（0.17+0.03+0.13）/3=0.11相对平均偏差=(0.11/5.47)×100%=0.02%10.2误差分析10.2.1根据实

8、际操作情况分析误差的产生原因在做空白实验前可能由于定氮瓶未完全清洗干净，有之前的样液残留或者之前样液产生的氨气未排空而导致空白实验消耗的标准溶液过多，使实验结果偏低。10.2.2误差的方向性本实验产生误差为负误差。3.结论三次平行试验均吸取10mL消化液，产生的氨气经吸收后以0.05mol/L盐酸标准溶液滴定，消耗盐酸浓度依次为5.30mL、5.50mL、5.60mL（相对平均偏差为0.02%）。取三者平均值5.47mL计算得样品蛋白质含量为8.89%。由于空白实验前定氮瓶未完全清洗干净，有之前