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1、【同步教育信息】一.本周教学内容：物质结构复习（一）比较四种化学键（二）微粒的空间构型如何确定1.ABn型分子的(n＞1)（1）原理：在分子中中心原子A周围的价电子对相距越远，键角越大，斥力越小，分子越稳定。由此可得出价电子对与构型的关系：2.当中心原子存在孤对电子时，由于它“肥大”，占据较大空间，对成键电子对挤压，使键角变小。3.中心原子(A)和配体原子(B)吸引电子能力(x)对分子构型的影响73435期版权所有不得复制(1)当中心原子相同时,如配体原子B的x越大,则吸引价电子对能力越强,价电子对间斥
2、力越小,键角越小.如:NH3107.3°NF3102°注意：若中心原子不含孤对电子，则当不同配体代替原配体时，分子构型不变，键角不变。如：CH4CCl4NH4+SiH4CF4PH4+它们均为正四面体构型，键角为109°28×（2）当配位原子相同，而中心原子A的x越大，电子云集中在中心原子周围，斥力较大，故键角较大。4.相关分子、基、阳离子、阴离子空间构型（三）比较为几种晶体类型（四）如何比较物质的熔、沸点1.根据物质在同条件下的状态不同.一般熔、沸点:固＞液＞气.如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应
3、属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.2.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素.①一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,73435期版权所有不得复制晶体的
4、熔、沸点一般越高.如:MgO＞NaCl④分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:F2＜Cl2＜Br2＜I2⑤金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.如:Na＜Mg＜Al【典型例析】例1.有关白磷(P4)分子的下列叙述不正确的是()A.正四面体分子，键角为109°28’B.正四面体分子，键角为60°C.分子中共用电子对数为4D.分子中孤对电子对数为4解析：白磷分子的空间结构为内空的正四面体。如图所示,6个P—P键即构成了正四面
5、体的6条棱，故键与键之间的夹角即正三角形的夹角,即为60°.所以A、B中B是对的。又P个原子最外层共有5e,其中三个是未成对电子，两个成为一对孤对电子。每个P分别拿出3个未成对电子分别与3个P形成P—P共价键，故分子中共用电子对数即共价键数为6。每个P原子上各有1对孤对电子，P4分子中有4对孤对电子。本题答案:A、C。例2.氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5-等。已知N2H5-离子的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水。填写：（1）
6、该电中性分子的化学式为_________，电子式为_________，分子中所有原子是否共平面_________（填“是”或“否”）。（2）N2H5+离子的电子式_______________。（3）一个N3-共有电子数为________________。解析：（1）联系NH4+的形成过程：又因为N2H5+在碱性溶液中生成电中性分子和水。水可由H-和OH-结合而成。故N2H5+在碱性条件下推动H-，即发生下列反应。N2H4可看成NH2中一个H被-NH2取代。故可先写出其结构简式为H2N—NH2。由于NH
7、3分子是三角锥形的，其中一个H被-NH2取代后，每个N仍处在锥顶，且两个73435期版权所有不得复制N上各有一对孤对电子，若同侧，斥力大，不稳定，故应在异侧。由此可知，整个分子中的原子不可能为共平面。想一想：H2O2的空间构型为何如下所示？例3.已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。(1)氯化铝是(填“离子化合物”或“共价化合物”).(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的
8、化学式为，结构式为.(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是.(4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？解析：(1)由氯化铝的熔点较低，且又易升华.说明氯化铝晶体属于分子晶体.氯化铝是共价化合物.AlCl3的分子量为133.5，267/133.5=2由此可知氯化铝的蒸气是二聚体。结构式：Al2Cl6（3）AlCl3遇到空气中的H2O发生水解，生成的HCl与空气中水蒸气形成酸雾。（4）将AlCl3加热至熔融状态，测量其
