化学能与电能学案4

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1、主备人：张菲审核：靳导玲包科领导：年级组长：王俊贤使用时间：【学习目标】1.了解煤发电的一般过程；理解原电池的概念、工作原理及构成条件。2.通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。【学习重点】原电池的概念及构成条件。【学习难点】原电池的工作原理。预习自学一．化学能与电能的相互转化1.能源的分类：一次能源二次能源2.火力发电：火力发电是指通过化石燃料的燃烧，使能最终转化为的过程。在火力发电过程中，经历了一系列的能量转换：【想一想】火力发电的优缺点有哪些？

2、【提出问题】能否将化学能直接转化为电能，提高能量的利用率?合作探究【实验探究1】将化学能转化为电能的装置：实验顺序金属实验现象结论或解释(有关化学方程式)1.Zn、Cu分别插入稀H2SO4溶液Zn片[来[Cu片2.Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4Zn片Cu片3.Zn、Cu导线连接后，再接电流表，插入稀H2SO4Zn片Cu片得出结论：要将化学能直接转化为电能，必须将氧化反应和还原反应在不同区域进行，同时架设桥梁，使电子从还原剂区域转移到氧化剂区域而形成电流，这样将能直接转化为能的装置叫做原电池。【知识整合一】(1)通过实验现象的分析

3、、总结铜锌原电池中：ZnCuG（）锌片：Zn–2e－＝Zn2+(发生反应)（）铜片：2H++2e－＝H2(发生反应)总离子方程式：；总化学方程式：。电流方向：从流向。稀H2SO4电子的流动方向：从流向。（2）原电池的工作原理：在原电池中，负极发生反应，的电子经导线流向极，电解质溶液中的离子移向正极，在正极上电子，发生反应，从而形成闭合回路，产生电流，将转化为。【课堂练习1】在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是()A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物

4、质的量浓度减小D.电解质溶液的pH保持不变【实验探究2】原电池的构成条件：（1）原电池的构成条件：①把上述（3）中的铜片换成锌片，使两个电极材料相同，现象为；②把上述（3）中烧杯里的稀硫酸换成75%酒精，现象是；③把串联着电流表的锌片与铜片分别放到两支盛有稀硫酸的烧杯里，现象为。【知识整合二】总结原电池的构成条件：①从反应类型看：；②从电极材料看：；③从溶液看：；④从是否构成完整的电路看：；【课堂练习2】下列各组材料中，不能组成原电池的是（）ABCD两极材料Zn片，石墨Cu片，Ag片Zn片，Cu片Fe片，Cu片电解质溶液H2SO4溶液

5、AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）主备人：张菲审核：靳导玲包科领导：年级组长：王俊贤使用时间：第二章第二节化学能与电能（第2课时）【学习目标】1.理解原电池的概念、工作原理及构成条件。2.关注能源问题，逐步形成正确的能源观。【学习重点】初步认识原电池概念、原理、构成及应用；认识化学能转化为电能对现代化的重大意义。【学习难点】引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。课前知识梳理G以右图原电池为例，填写与原电池有关的概念：FeCu1、电极：

6、负极：电子的一极，电子，发生反应（如上述原电池中的片）；现象；CuSO4溶液正极：电子的一极，电子，发生反应（如上述原电池中的片）；现象。2、电极反应式：表示正负极得失电子情况的式子。负极：，正极：，3、总反应式：4、电路：外电路：电流由流向；电子由流向。内电路：电解质溶液中的离子移向正极，在正极上电子，从而形成闭合回路，产生电流。【练习】如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C分别为()A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀A

7、gNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液合作探究【探究1】原电池正负极的判断方法：【探究2】原电池原理的应用：1、加快氧化还原反应的速率。【练习1】实验室中欲制氢气,最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应2、判断金属的活动性强弱。【练习2】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，外电路的电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由

8、强到弱的顺序为（）A、a>b>c>dB、a>c>d>bC、c>a>d>bD、b>d>c>a3、设计原电池。【练习3】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3