化学能与电能学案6

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1、课题2.3化学能转化为电能1课型新授课编缟教师授课教师授课时间授课班级教学目标知识与技能目标通过实验探究,使学生认识化学能可以转化为电能,初步认识原电池的结构和工作原理。学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反应式及原电池反应方程式的书写。能力与方法目标培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，训练科学的学习方法，渗透环境保护意识情感态度价值观目标培养学生探究式的思维能力、自学能力和动手能力及发现问题、分析问题和解决问题的能力。教学重点认识原电池概念、原理、组成及应用。教学难点通过对实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质教学方法实验探究法——通过实验，分析、讨

2、论、思考、交流、归纳、小结教学过程[引入新课]下面我们在前人研究的基础上来探究化学能与电能之间是如何转化的?二次备课火电站工作原理示意图分析思考与交流化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，把可产生的电能以化学能的形式储存起来，就要设计一种装置。将化学能直接转化为电能，高效利用燃料、不浪费能源、开发出高能清洁燃料？[讲授新课]实验探究[实验2-4]实验1：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。实验2：用导线将锌片和铜片连接起来。实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。交流与讨论（组织学生小组讨论并回答）1、锌和稀H2SO4直接反应的实

3、质是什么？2、什么原因造成实验1和实验2中的现象的不同？3、铜片与稀硫酸不反应，锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，为什么在铜片表面有气泡产生？你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？4、灵敏电流计的指针发生偏转，偏向何方？你如何解释这一现象？分析灵敏电流计指针偏转→有电流产生→产生电能→化学能转化为电能的装置→原电池。给出原电池定义分析原电池的微观原理给出判断原电池正负极的方法启发归纳在原电池中，从不同角度判定电极名称1.指针偏向哪一极，该极为正极，另外一极为负极。2.从电极材料，金属活泼性判断。3．相对活泼金属为负极，相对不活泼金属为正极。电极反应式的书写负

4、极（锌片）Zn+2e-=Zn2+(氧化反应)正极（铜片）2H++2e-=H2↑（还原反应）电池总反应式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑实验探究将化学能转化为电能的装置需要什么组成条件？下面请同学们自己动手进行探究实验设计,看谁组装的原电池最多？请归纳原电池的组成条件？[课堂小结]依据板书[课堂练习]Fe-石墨与稀硫酸进行实验。Fe是极，发生反应，电极反应是石墨是极，发生反应，电极反应是[板书]第三节化学能与电能一、化学能与电能的相互转化（一）火力发电工作原理（二）原电池1.概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池2.原电池的工作原理3.原电池的电极名称负极：电子流出（电流流入）的一极（较活泼金

5、属），发生氧化反应。正极：电子流入（电流流出）的一极（较不活泼金属），发生还原反应。4.电极反应式与电池总反应式负极（锌片）Zn+2e-=Zn2+(氧化反应)正极（铜片）2H++2e-=H2↑（还原反应）电池总反应式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑5.组成原电池的条件（两极一液一连线）①电极：有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）材料作电极。②溶液：两电极均同时插入电解质溶液中。③导线：两电极用导线相连，形成闭合电路。原电池化学反应本质：能自发进行氧化还原反应。教学后记课后习题　　　　　　　　　　　　基础达标　一、单项选择题1．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是(　　)。A．阴

6、极B．正极C．阳极D．负极2．下列关于原电池的叙述中，正确的是(　　)。A．原电池是能将化学能转化为电能的装置B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成3．钢铁在潮湿的空气中与碳组成原电池，其正极上的反应是(　　)。A．O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．2H＋＋2e－===H2↑C．Fe3＋＋e－===Fe2＋D．4OH－＋4e－===O2↑＋2H2O4．下列有关电池的说法不正确的是(　　)。A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化

7、学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极5．在图2－3－1所示的原电池中，下列说法正确的是(　　)。图2－3－1A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．负极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．该装置能将电能转化为化学能6．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列