22化学能与电能学案6（人教版必修2）

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1、一.化学能与电能的相互转化【明确你的目标】1.掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及工作原理。【重点】原电池的工作原理。【难点】原电池的工作原理。【温故知新】1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为02.金属活动性顺序表3.在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应，还原剂电子，氧化还原反应本质O【自主学习】1•直接从自然界取得的能源称为,如、、、、等。经过加工、转换得到的能源称为如、等。2.化学能是怎样转化成电能的呢？2001年我国发电总量表明，火电比率仍占首位。燃煤发电是一个由转化为的过程。燃煤发电的能量转

2、换过程：-->--、原电池及其工作原理［Cu-Zn原电池实验探究］实验2—4现象铜片插入稀硫酸铜片表面锌片插入稀硫酸锌片表面铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸铜片表面锌片表面铜片和锌片之间连一电流表铜片表而锌片表而电流表指针以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理:电极电极材料电极反应反应类型电子流向电流方向负极正极1•原电池是把转变为的装置。②③④［思考］以下装置不能形成原电池的是⑤CuSOi溶液Znj—O—④宜稀硫酸3.原电池的电极判断(1)负极总是电子，化合价，发生反应;正极总是电子，化合价,发生反应。(2)电子流出的一极是,电子流入的一极是;⑶一般活泼的金属为,活

3、泼性较弱的金属或能导电的非金属为01.化学电池的反应本质：【概括•整合】—电子，沿导线传递，有产生，II反应负极正极反应电解质溶液离子离子【达标测试】1.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存2.实验室中制取氢气，最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应3.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极4.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间

4、接制収的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（）A.天然气是二级能源B.石油是二级能源C.电能是一级能源D.水力是一级能源5.原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）。①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④6.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu电极上产生大量气泡的是（）ABCD7.下列不能构成原电池的是（）8.下列说法中正确的是（）A.原电池是把电能转为化学能的装置A.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应A.原电池两极均发生氧化还原反应B.原电池中

5、的阳离子向正极移动9•某金属能和盐酸反应生成红气，该金属与锌组成原电池吋，锌为负极，则该金属可能为（）A.铝B.铜C.锡D.硅10—个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl211.X、Y、Z都是金屈，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X12.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是

6、（）A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B.甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D.将甲与乙组成原电池吋，甲为正极13.关于Cu-Zn原电池装置的叙述，正确的是（）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原14.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的盘气总量，可以采取的措施是（）A.升高温度B.加入适塑的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸15.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（）A.不变B.先变小后边大C.逐渐

7、变大D.逐渐变小16.下列说法中正确的是（）A.原电池屮的电极一定要由两种不同的金属组成A.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应B.原电池两极均发生氧化还原反应C.原电池中阳离子向正极移动11.对于锌■铜■稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有lnwl电子通过时，理论上的两极变化是()①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出lmolH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④1&有A,B,C,D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A,D分别投入等浓度的盐酸中，D