22化学能与电能学案5（人教版必修2）

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1、第二章第二节化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化【学习H标】1.掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及工作原理。【学习重点】原电池的工作原理。【学习难点】原电池的工作原理。【自主学习】1•在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为O2.金属活动性顺序表3.在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应，还原剂电子，氧化还原反应本质O【课内探究】1•直接从自然界取得的能源称为,如、、、、等。经过加工、转换得到的能源称为如、等。2.化学能与电能的相互转化⑴间接转化我国发电总量

2、构成上，火力发电居首位。燃煤发电过程中的能量转化过程为化学能杠.能上二能単能。—⑵直接转化原电池原电池是将能转化为能的装置。在原电池中钛化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流，可见原电池反应的本质是氧化还原反应。一、原电池及其工作原理［Cu-Zn原电池实验探究］实验2-4现象铜片插入稀硫酸铜片表面锌片插入稀硫酸锌片表面铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸铜片表面锌片表面铜片和锌片Z间连一电流表铜片表面锌片表面电流表指针以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理:电极电极材料电极反应反应类

3、型电子流向电流方向负极正极1.原电池是把转变为的装置。2.［思考］⑴以下装置不能形成原电池的是稀硫酸①稀硫酸⑵在铜、锌和稀硫酸构成的原电池屮，溶液的PH值如何变化？硫酸根离了•的浓度呢?3.原电池的电极判断⑴负极总是电子，化合价,发生反应;正极总是电子，化合价,发生反应。（2）电子流出的-・极是,电子流入的一极是;（3）-般活泼的金属为,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为o2.化学电池的反应本质：【概括•整合】电了，沿导线传递，有产生反应负极A由银话溶初正极反应【课堂练习】离子离子1•化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电

4、池的本质是（）A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应2•实验室屮制取氢气，最好的方法是（A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.电能的储存D•粗锌（含铜、银）与稀硫酸反1.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极2.能源可分为--级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称-级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（）A.天然气是二级能源B.石油是二级能源C.电能是一级能源D.水力是--级能源3.原电池是将化学能

5、转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）o①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合冋路、④灯泡A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④6•下列烧杯中盛放的都是稀H2S0„在Cu电极上产生大量气泡的是（）ZnZnCuAgACuAgI/Cu®®®ffiAD7.下列不能构成原电池的是（）8.下列说法中正确的是（）A.原电池是把电能转为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氣化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动9.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌纽成

6、原电池时，锌为负极，则该金属可能为（）A.铝B.铜C.锡D.硅10.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+C『社Zi?+Cu,该反应的原电池的组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H,S0.CuSO(FeCb11.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液小，X的表面冇Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X12.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是（）A.在氧化还原反应屮

7、，甲失电子比乙失电子多强B.甲比乙同价态的阳离子的氧化性D.将甲与乙组成原电池时，甲C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能为正极