2016-2017学年高二化学选修3课时检测25

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1、模块综合质量检测(1～3章)时间：90分钟　满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A．最易失去的电子能量最高B．L层电子比K层电子能量高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：核外电子分层排布，电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里，离原子核越近，能量越低，离原子核越远能量越高，越容易失去。因此A、B、D三项都正确；p轨道电子能量不一定大于s轨道，例如3s轨道能量大于2p轨道，因此C项不正确。答案：C2.下列有关化学用语的说

2、法不正确的是(　　)解析：NaCl的晶胞如下图所示。答案：B3．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　　)选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘分子原子分子组成晶体微粒名称阴、阳离子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力解析：在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。答案：C4.下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区解析：原子中2

3、p电子的能量小于3s电子，I1(O)

4、80°，故CO2为直线形分子，B错误；石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开C—C之间σ键外，还需断开π键，所以熔点高；HF分子之间由于形成氢键，所以沸点高。答案：A6．(双选)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是(　　)A．金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同B．足球烯可以发生加成反应C．石墨、足球烯均作为生产耐高温润滑剂的原料D．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大解析：要紧扣金刚石和石墨是原子晶体，C60是分子晶体，它们互称同素异形体，所以与O2反应最终产物均为

5、CO2；足球烯中含双键，可以发生加成反应，但其熔沸点低，不能用于高温条件，C60易溶于非极性溶剂苯而难溶于乙醇，符合相似相溶原理。答案：BD7.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(　　)A．CO2　　　　B．H2OC．COD．CCl4解析：H2O的VSEPR模型名称是四面体，略去孤电子对，H2O的立体构型名称是V形。答案：B8.现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：③>②>①B．原子半

6、径：③>②>①C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①解析：根据元素的基态原子的电子排布式可知，①、②、③三种元素分别是S、P、F。非金属性越强，第一电离能越大，但P原子的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S，选项A正确；选项B不正确，原子半径应该是②>①>③；非金属性越强，电负性越大。所以选项C不正确，应该是③>①>②；F没有正价，选项D不正确。答案：A9.下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)①NH3和H2O②NH和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO和SO⑦BF3和Al2Cl6A．全部B．除

7、④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥解析：等电子体一般具有相同的空间构型。原子总数相同、价电子总数或最外层电子总数相同的粒子称为等电子体。NH3和H3O＋、O3和SO2、SiO和SO互为等电子体，而CO2和BeCl2均为直线形结构，故选③④⑤⑥。答案：C10.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀解析：配合物[TiCl(H2O)5]

8、Cl2·H2O中的配位体是Cl－和H2O，配位数是6，中心离子是T