2016-2017学年高二化学选修3课时检测24

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1、1.1.1新题源·课后作业一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是(　　)①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③解析：阴极射线的发现、α粒子散射实验、氢原子光谱的发现和研究，对揭示原子内部结构的奥秘具有极为重要的作用。道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等人提出的原子结构模型对人类探索物质结构作出了巨大的贡献。原子结构模型的演变过程可以表述为：道尔

2、顿原子学说→汤姆生“葡萄干布丁”模型→卢瑟福核式模型→玻尔电子分层排布模型→量子力学模型。答案：C2.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是(　　)A．1s、2p、3d　B．1s、2s、3sC．2s、2p、2dD．3p、3d、3f解析：从M层开始有d能级，即有3d，不存在2d，故C项错误；同理从N层开始有f能级，即有4f，不存在3f，故D项错误；不同能层的相同类型的能级，最多容纳的电子数相同，故B项错。答案：A3.某元素的M层有4个P电子，下列叙述错误的是(　　)A．N

3、层不含电子B．该元素是硫元素C．L层一定有8个电子D．原子最外层电子数为4解析：依题意可知，该元素原子K、L、M能层容纳的电子数分别为2、8、6，N层不含电子，故该元素是硫元素。D项叙述是错误的，该元素的最外层电子数应为6。答案：D4.下列各项中，前面的能级先填入电子的是(　　)①3d和4s　②4p和5s　③5s和4d　④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④解析：根据构造原理可知电子填入能级的顺序为……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……从而可以看出②③中前面的能级先填入电子。答案：B5.在

4、基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A．4p能级能量高于3pB．离核最远的电子能量最高C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低解析：不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高，A项正确；B项，离原子核最远的电子，受原子核的吸引力最小，能量最高，B项正确；处于高能层中的s能级电子的能量要比处于较低能层中p能级电子的能量高，C项错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D项正确。答案：C6.下列说法正确的是(　　)A．第三能层有s、p共2个能

5、级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个解析：每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三能层有s、p、d三个能级，A错。s、d能级最多容纳的电子数分别是2、10，故B错、D正确。每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三层最多容纳18个电子，故C错。答案：D7.下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素(前者为A，后者为B)不能形成AB2型化合物的是(　　)A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s2

6、2p5D．3s1和3s23p4解析：A项为C和O，能形成CO2；B项为S和O，能形成SO2；C项为Mg和F，能形成MgF2；D项为Na和S，形成Na2S，属A2B型。答案：D8．下列有关金属钛的推断不正确的是(　　)A．钛的原子序数为22B．钛位于元素周期表第四周期C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D．钛属于过渡元素解析：依据元素周期表结构，钛是22号元素，位于第四周期第ⅥB族，它属于过渡元素。依据构造原理，4s能级能量低于3d能级，故应首先排满4s后再排3d，正确排布式为1s

7、22s22p63s23p63d24s2。答案：C9.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．K＋　1s22s22p63s23p6B．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－　1s22s22p6D．Ca　1s22s22p63s23p63d2解析：D项中Ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2。答案：D10．下列说法中正确的是(　　)A．s能级的能量一定比p能级低B．3p2表示第三能层上有两个电子C．同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐减小D．同一原子中

8、，2p、3p、4p能级的轨道数相等解析：高能层的s能级比低能层的p能级的能量高，A项不正确；3p2表示3p能级排了两个电子，B不正确；同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐升高，C项不正确。答案：D11．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)A．0　　　B．2C．5　　D．8解析：根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元