碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法

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1、3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法：名称和化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3）小热稳定性稳定不稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O与酸反应CO2-3+H+HCO-3HCO-3+H+H2O+CO2HCO-3+H+CO2+H2O与某些碱反应Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O与某些盐反应BaCl2+Na2CO3B

2、aCO3+2NaClNaHCO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+CO2与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反应相互转化Na2CO3NaHCO3制法NaOH+CO2NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2NaOH+CO2NaHCO3鉴别加酸产生CO2加热难分解加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多6.Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是()A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.Na2C

3、O3、NaOHD.Na2CO3、Na2O2、NaOH知识点：Na2O2、NaHCO3的化学性质7.将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物mg溶解于水配制成100mL溶液，测知m(Na+)=0.92g，若将溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体()A.2.12gB.2.55gC.1.86gD.无法确定解析：本题中，利用守恒法解题不用考虑中间的复杂变化，只需考虑某元素(或原子团)在反应前后保持恒定即可，思路简单，过程简化。由于无论是Na2CO3·10H2O还是NaHCO3，其水溶液加热灼烧至质量不变后都转化为Na2CO3，且Na2CO3·10

4、H2O与NaHCO3中的Na+都转移到Na2CO3中，其物质的量为Na2CO3物质的量的2倍，因此，最终固体的质量为×106g·mol-1=2.12g。答案：A48.(2010山东潍坊质检)1mol下述固体物质长期放置于空气中(不考虑潮解情况)，最后质量增加的关系是()①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A.①=③＞②＞④B.①＞②＞④＞③C.③＞①=②＞④D.④＞③＞②＞①解析：各物质露置于空气中发生变化的情况如下表：Na2ONa2O2NaOHNa2SO3最终得到的固体Na2CO3Na2CO3Na2CO3Na2SO4增加的质量/克44281

5、316答案：B9.(11分)(1)在饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，会有晶体析出，此晶体是_________。析出晶体的原因有：①___________，②_____________，③_________________。(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的浓度的变化情况是_____________。A.逐渐增大B.逐渐变小C.先逐渐增大而后减小D.先逐渐减小后变大试用离子方程式和简要文字说明理由______________________________________________。解析：(1)由Na2CO3+H

6、2O+CO2====2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出。(2)向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸时，与H+先结合生成，浓度增大；继续加盐酸时，与多余的H+结合产生CO2放出，浓度逐渐减小。答案：(1)NaHCO3(2分)①NaHCO3溶解度较小(1分)②反应时消耗了一部分水(1分)③生成NaHCO3后溶质质量变大(1分)(2)C(2分)因+H+====，开始时浓度增大，(2分)继续加盐酸时+H+====CO2↑+H2O，浓度逐渐减小(2分)10.(9

7、分)苏打和小苏打有着广泛的应用，试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打，并说明原因。(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用________________，因为__________________________________________________________________________。(2)作为泡沫灭火器的药品，选用______________，因为______________________________。(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器，选用_____________

8、，因为____________________。解析：苏打为Na2CO3,小苏打为NaHCO3。(1)为防止面粉较长时间发酵后变酸，选用苏打和小苏打从