10.1 1mol气体体积的测定装置

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1、2、几个要点：气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol（温度越高，体积越大；压强越大，体积越小）。同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。(气体分子间的平均距离是分子平均直径的10倍左右)3、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：同温同体积下：一、气体摩尔体积：（单位：L/mol）1、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L。（M=22.4ρ)10.1测定1mol气体的体积同温同压同体积：同温同压同质量：二、测定1mol气体体积的方法直接测

2、定气体的体积和质量,操作上比较繁复。测定1mol氢气的体积可用：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑MMgMH2mMgmH2常温下1mol气体体积的理论值的确定方法*STP下，1mol氢气的体积=2.016/0.0899=22.4(L)250C、101KPa时，1mol氢气的体积=22.4*(273+25)/273=24.5(L)三、化学反应气体体积测定装置1、原理：取一定质量的镁带跟稀硫酸在反应发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中的液体通过导管压入液体量瓶，读出液体数据转换成氢气体积，计算该温度时1mol氢气的体积。2、测定装置（化学反应气体体积测定仪）3、装配：P484、实

3、验步骤：P49*氢气体积=液体量瓶中液体体积—硫酸体积+抽出气体体积气密性检查（1）用小烧杯加20ml水（2）加已称量的镁带到A瓶底部（3）用橡皮塞塞紧加料口（4）用注射器抽气（5）用注射器吸取10ml3mol/L硫酸注入A瓶（6）用注射器抽气使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出的体积5、氢气体积的计算讨论交流：1．测定1摩尔氢气体积的实验，为什么要记录测定环境的温度？3．为什么说液体量瓶的读数不是氢气的体积？如何得到氢气的体积？2．为什么镁带称取质量有一定的范围？4．如何根据测定得到的数据计算1摩尔氢气体积？（1）偏高的情况①室温高于标准状况（T>0OC）。②压强低于标准状况（P

4、<1atm）。③反应放热装置内温度过高。④液体量瓶读数时，视线偏高。⑤硫酸体积未扣除。（2）偏低的情况①装置漏气。②镁带不纯（含Zn、Cu、Mg2O等）。③反应完成后未对储液瓶作抽气操作。④液体量瓶读数时，视线偏低。实验误差：（1）系统误差：仪器的精密度、试剂的品质等（2）偶然误差：测定时，环境温度的变化等（3）过失误差（测量误差）：操作失误四、实验误差分析