测定1mol气体的体积的实验装置

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1、测定1mol气体的体积1、实验原理以1molH2体积测定为例，用镁跟足量的稀硫酸反应，并测定其摩尔体积。Mg+H2SO4=MgSO4+H2          Vm =VH2/n=VH2MH2/mH2 =VH2MMg/mMg通过数据转化，测定镁带的质量2、实验装置装置Ⅰ装置Ⅱ用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，并通入短进长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集，流入量筒中液体的体积就是产生氢气的体积。气体体积应该是量筒中液体体积减去注入硫酸的体积。装置Ⅲ用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，利用排水法用量筒收

2、集，并量取气体体积。量筒不能收集气体，并且收集后测出体积不准确。装置Ⅳ用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的氢气用气球收集。气球的体积就是氢气的体积。并且氢气的体积等于气球体积减去注入硫酸的体积。但由于气球的张力较大，实验误差较大。装置Ⅴ用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的氢气用针筒收集。针筒显示的体积减去注入硫酸的体积就是氢气的体积。可以直接量出气体体积。但是由于针筒的静磨擦力较大，实验误差也较大。装置Ⅵ测气管是标有刻度的细长玻璃管，在管的一端封口。将充满水的测气管倒置于烧杯中，待测定的

3、气体将水排出，从管中可以直接读取待测气体的体积。装置Ⅶ反应完成后上下移动乙管使甲、乙管内液面相同，可消除压强所造成的实验误差。