测定1mol气体的体积.ppt

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1、学习几种定量测定的方法科学用实验看世界！实验1：电解水得到氢气和氧气——说明水是由氢元素、氧元素组成的；实验2:喷泉实验用水吸收氯化氢气体——说明氯化氢易溶于水；实验3：H2O2在MnO2催化下分解速率加快——说明催化剂可加快化学反应速率化学的定量测定：定量测定是从“量”的角度认识物质及其变化规律。定量测定技术的进步推动了现代化学的发展。定量测定是现代化工生产中控制生产的必要条件。定量测定中“准确性”极其重要。北京大学张青莲院士1991年测定的铟原子量被采用为国际新标准。张院士长期从事无机化学的教学和研究工作,治学严谨,不断创新改进测量手段,所测定的重水密度

2、值被国际承认是最佳值之一.化学的定量测定：定量测定方法：称量、量出体积、确定温度的变化数等定量仪器：电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒表等10.1测定1mol气体的体积测定1mol气体的体积，我们需要哪些实验数据？问题1：答案：气体的体积V和气体的物质的量n。一、原理与方法1．原理10.1测定1mol气体的体积气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？答案：不能。根据气体的物质的量=质量/摩尔质量，可以测气体的质量。问题2：10.1测定1mol气体的体积气体的体积和质量的实验数据较难测定，我们是否能将其转化为其他状态的物质进行测定？答案：将气体的量转化为测定固态

3、或液态的量问题3：2．方法直接测量转化（氢气的质量镁带的质量）间接测量转化氢气的体积转化直接测量氢气的体积比较难，怎么办？？设计测定1摩尔气体体积的实验装置以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应，并测定H2的摩尔体积。10.1测定1mol气体的体积探究活动：气体摩尔体积的测定装置应该有几部分组成？想一想：解析：气体的发生装置气体收集装置量体积装置10.1测定1mol气体的体积以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应，并测定H2的摩尔体积。探究活动：数据转化：测定镁带质量和H2的体积10.1测定1mol气体的体积一、测定原理——某温度下，

4、用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气的体积。二、测定方法（1）制氢气，用镁的质量计算氢气的质量。（2）产生的氢气用排液法收集、量出体积。三、计算公式讨论内容:以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应，设计测定H2的摩尔体积的实验方案。10.1测定1mol气体的体积讨论进行中！测定原理测定方法计算公式复习：——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气的体积。（1）制氢气，用镁的质量计算氢气质量。（2）产生氢气用排液法收集、量出体积。10.1测定1mo

5、l气体的体积方案1方案展示：介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，利用排水法用量筒收集，并量取气体体积。缺点：量筒不能收集气体，并且收集后测出体积不准确。10.1测定1mol气体的体积方案2方案展示：介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，并通入短进长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集，流入量筒中液体的体积就是产生氢气的体积。注意：量筒中液体体积减去注入硫酸的体积才是生成的气体体积。10.1测定1mol气体的体积方案3方案展示：介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的氢气用气球收集。气球的体积就是氢气的体积。缺点：气球体积难以准确测定，实验误差大。10

6、.1测定1mol气体的体积方案4方案展示：介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的氢气用针筒收集。针筒显示的体积减去注入硫酸的体积就是氢气的体积。优点：针筒可以直接测出气体的体积。1、在实验过程中我们称镁带的质量，并用镁带的质量进行计算，对加入的硫酸有什么要求吗？2、气体的体积在测量时应减掉注入稀硫酸的体积，你如何知道稀硫酸的体积呢？3、无论是用量筒还是用针筒测气体体积，它们都有固定的最大体积，所以大家在设计实验时还应考虑什么问题？10.1测定1mol气体的体积思考：10.1测定1mol气体的体积四、气体摩尔体积测定装置1、气体发生装置：气体发生器——

7、带支管的锥形瓶（加料口、橡皮塞）2、排液装置：储液瓶——带有玻璃瓶塞和伸至瓶底的导液管；瓶上刻度线标明容积约200ml的位置3、量液装置：液体量瓶——量瓶瓶颈上有110—130mL刻度线（可正确读出进入量瓶的液体体积）装置使用原理：用针筒取硫酸，注入到气体发生器中与镁反应，产生的氢气将储液瓶中的品红溶液压入液体量瓶中。分析:这套装置在使用过程中应注意哪些问题？10.1测定1mol气体的体积注意问题：1、硫酸应过量，保证镁全部反应。2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去注入硫酸的体积。4、液体量瓶的读数范围是110—

8、130mL，所以对生成的氢气的量有限制，过多或过少都