金属钠及其化合物的复习版

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1、金属钠及其化合物课时目标：1、掌握金属Na及其重要化合物（氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠等化合物）的主要性质及其应用。2、了解碱金属元素的相似性和递变性3、掌握工业制碱的方法。知识精要：一、金属钠（一）钠的物理性质颜色硬度密度熔点导电导热性银白色小ρ水>ρ>ρ煤油低良好（二）钠的化学性质1、钠与氧气反应（1）与空气接触缓慢氧化：4Na+2O2→2Na2O（现象：）（2）在空气（或氧气）中燃烧：2Na+O2Na2O2（现象：）以上反应说明钠的哪个氧化物更稳定？过氧化钠2、钠在氯气中燃烧2Na+Cl2→2NaCl（现象：）3、钠与硫混合研磨即反应

2、2Na+SNa2S（现象：）4、钠与水反应化学方程式：现象：5、钠与酸反应：金属钠与酸反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。【说明】过量的钠投入酸溶液中，先与酸反应反应，酸反应完后再与水反应6、钠与有机物反应Na与C2H5OH：现象：【思考】试比较钠与水、乙醇、乙酸、苯酚反应的剧烈程度？12-12【例1】在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动7、

3、钠与盐反应①与盐溶液反应钠与硫酸铜溶液：钠与氯化铵溶液：钠与氯化铁溶液：②与熔融盐反应钠与TiCl4：【注意】①钠投入盐溶液中先与水反应生成碱，在考虑碱与盐的反应。②钠不能从盐溶液中置换出金属（填“能”或“不能”），但钠可以从熔融盐中置换出较不活泼的金属。（三）钠的保存与取用：少量金属钠可保存在中，大量的金属钠则存入铁桶中用石蜡密封。取用时，一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块做实验，剩下的钠返回原试剂瓶。（四）钠的用途：①工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如Ti。②Na—K合金（液态）用作原子（或快中子）反应堆的。③在电

4、光源上，用钠制。【思考】①综合钠的性质，金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）A.煤油B.泡沫灭火剂C.沙子D.水②钠能否保存在汽油或CCl4中？③金属钠露置在空气中会发生什么样的变化，最终生成什么物质？一、钠的氧化物1、氧化钠、过氧化钠的性质比较12-12化学式Na2ONa2O2色、态白色固体淡黄色固体电子式化学键种类离子键离子键、非极性共价键2:12:1稳定性不稳定，2Na2O+O2→2Na2O2稳定是否为碱性氧化物是过氧化物（不属于碱性氧化物）与水反应Na2O+H2O→2NaOH2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑与二氧化碳反应Na2O+CO2→Na2CO32Na

5、2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑与盐酸反应Na2O+2HCl→2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl→4NaCl+2H2O+O2↑主要用途强氧化剂、供氧剂、消毒剂、漂白剂SO42-，如Na2O2+SO2=Na2SO4淡黄色浑浊（S）Fe3+褪色先变红，若Na2O2过量则后褪色SO2或SO32-H2S或S2-FeCl2溶液品红溶液酚酞溶液2、过氧化钠的强氧化性Na2O2【例2】某溶液中HCO3-,CO32-,SO32-,Na+,NO3-五种离子。若向其中加入Na2O2，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是(溶液体积变化忽略不计)（）A.CO32-、NO3-、Na+

6、B.CO32-、NO3-C.SO32--、NO3-D.NO3-3、过氧化钠与水、CO2反应规律及计算规律化学方程式：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑无论是CO2、H2O(g)中的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2后：（1）物质的量的关系：生成的n(O2)等于参加反应的n(CO2)、n[H2O(g)]的；（2）气体的体积关系：气体体积的减少量△V(减)等于参加反应的V(CO2)、V[H2O(g)]的，同时生成的V(O2)。（3）电子转移的关系：12-12（4）固体质量的关系：相当于固体（Na2O2）只吸收了“

7、CO2中的CO”和“H2O(g)中的H2”；可以有以下关系式：【例3】200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，反应后固体的质量增加了3.6克，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A、5.8B、11.6C、23.2D、46.4【例4】一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，下列所给几组物质中，满足n=m的是，n>m的是①H2②CO③H2和CO的混合物④HCHO⑤CH3CHO⑥CH3COOH【