金属钠及其化合物

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1、四维教育金属钠及其化合物金属——钠及钠的化合物1、钠　原子结构　钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。1．钠与非金属反应　　2Na+S=Na2S          4Na+O2=2Na2O        2Na+O2=Na2O22、钠与水（冷水）反应钠与水反应的现象实验原理钠浮在水面上，钠的密

2、度比水小熔成小球，钠的熔点低，反应放热在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，反应产生的气体推动小球运动与水反应发出哧哧的声音钠与水反应剧烈，反应放热在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。有碱性物质生成离子式钠的保存原理：3．钠与酸反应　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑4．钠与碱反应：实质是钠与水的反应钠与盐反应　　Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。　4Na+TiCl4(熔融)Ti+4NaCl　　Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1)如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液（2）如果盐溶液中的溶质与N

3、aOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应，例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。　　2Na+H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应为：　　因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO生成。（Cu(OH)2CuO+H2O）（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，

4、发出黄光，射程远，透雾能力强。5．碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性碱金属元素碱金属元素性质的相似性与递变性　1．相似性：　　与Na结构相似的还有Li、K、Rb、Cs等元素。它们原子的最外层都只有1个电子，均易失1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，所以它们均为活泼金属，均具有很强的还原性，能与氧气、非金属、水、酸等反应，生成产物均为离子化合物。　　2．差异性与递变性8四维教育金属钠及其化合物　　随着核电荷数的增加，由Li到Cs，电子层数依次递增，核到最外电子层的距离逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，即还原性增强，与其它

5、物质间的反应程度更加剧烈。如与氧气反应时，Li常温或燃烧均生成Li2O，Na常温时生成Na2O，燃烧时则生成Na2O2，而K常温生成K2O2，燃烧生成KO2（超氧化钾）。　　它们的最高价氧化物的对应水化物——碱－－均为强碱，且碱性依次增强。　保存方法　Na＋与K＋的鉴别【钠的习题】1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，描述正确的是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体

6、物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤3.有一小块钠久置于空气中，最后生成的产物是（）A.Na2O2B.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2CO3·10H2O答案C解析钠在空气中久置，其变化过程是：NaNaONaOHNa2CO·10HONaCO。4.钠在电光源上作为高压钠灯是因为（）A.钠是活泼金属B.钠的火焰呈黄色C.钠是电的良导体D.钠光射程远，透雾力强答案D解析所有的灯都是光源，而高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上。5.在盛有5mL澄清饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到

7、的现象是（）A.钠熔化成银白色的小球B.浮在液面快速游动C.液体底部出现银白色固体D.溶液变浑浊答案C解析钠首先跟水反应，发生的现象有：熔化成银白色的小球，浮在液面上迅速游动，有气泡产生等。因跟水反应需消耗水（减少溶剂）且生成OH-，都会使澄清石灰水变浑浊，析出Ca(OH)2沉淀。6.当钠着火时，应选用灭火的是（　　）A、煤油　　B、水　　C、沙土　　D、泡沫灭火器【钠的氧化物习题】1.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂答案C解析首先对氧化钠及过氧化钠的分类要搞清

8、楚，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，B不正确。Na2O为白色，Na2O2为淡黄色，A不正确。Na2