碱金属钠及其化合物

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1、常州市新桥中学2009届高三化学第一轮复习学案元素化合物碱金属——钠及其化合物【考纲要求】了解金属钠及其化合物的主要性质和重要应用【复习目标】1.了解钠的化学性质的规律和实验操作。2.了解钠的物理性质及保存方法。3.了解金属氧化物的通性。了解过氧化钠与水、二氧化碳的反应。4.理解碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法。【复习重点】金属钠及其重要化合物的性质和用途，将理论与实践相结合解决实际问题。【课堂热身】1.关于金属钠的物理性质，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）A.金属钠很软，可用刀切割B.金属钠是热和电的良导体C.金属钠的密度是1.1g•cm-3D.金属钠是银白色

2、的2.钠长期露置在空气中，最终会变为（）A.氧化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠3、除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是()A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热灼烧D.配成溶液后通入CO24.取等质量的钠分别投入下列足量物质中，放出气体质量最多的是（）A.将钠投入NH4HCO3溶液中B.将钠投入食盐水中C.将钠投入水中D.将钠投入硫酸铁溶液中5．2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为()A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定【考点梳理】一、金属钠1、存在：周期表中处于第周期，族，属于元素。

3、同族的还有易电子有较强的性，自然界中只以态存在，钠、钾元素可以用检验，该反应为变化，操作步骤为：___________________________________________________________________________，钠的火焰色为色，钾的焰色为色（必须透过观察）2、物性：色，质地，密度___________________，熔沸点_____，导电导热性____。3、化性：（1）跟氧气反应：△Na+O2──（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成_______）Na+O2──（_____火焰,生成__________固体）以上反应说明稳定性Na2

4、O2Na2O。（2）在氯气中燃烧：（3）钠与硫混合研磨：（4）钠与水反应：现象：（5）与有机物的反应(ROH、RCOOH)思考：Na与盐酸、乙酸、苯酚、水、乙醇反应的剧烈程度？说明了什么问题？（6）与盐的水溶液反应(CuSO4溶液)-7-常州市新桥中学2009届高三化学第一轮复习学案元素化合物4．钠的存放、取用及其制取、用途（设问：你还记得钠怎么保存吗？为什么？）（1）钠的保存(说明保存理由)：（2）钠的取用方法：（3）钠的制取：（4）钠的用途：【高考真题】1、（05江苏）．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素

5、只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割2、（02上海）在烧杯中加水和苯（ρ=0.88g/cm3）各50mL。取黄豆大小的金属钠（ρ=0.97g/cm3），轻轻放入烧杯中，观察到的实验现象可能是（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动【强化训练】1、下列叙述中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠②钠与硫直接化合，甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是＋1价A.①

6、②④B．②③④⑤C．②④⑤D．①④⑤2、金属钠着火时，可以灭火的是（）A.水B.沙子C.煤油D.二氧化碳3、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又会生成白色沉淀的是（）A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液【考点梳理】二、钠的氧化物和过氧化物化学式Na2ONa2O2电子式氧元素化合价物质类别色、态主要化学性质与H2O反应与CO2反应稳定性主要用途生成条件-7-常州市新桥中学2009届高三化学第一轮复习学案元素化合物相互转化三、碳酸钠和碳酸氢钠（设问：那些性质可以用于碳酸钠和碳酸氢钠之间的鉴别？）名称碳酸钠碳酸氢钠俗名主要性质色、态水中的溶解度水溶液的酸碱性热稳定

7、性与H+反应与碱反应NaOHCa（OH）2与盐反应CaCl2Al2(SO4)3主要用途相互转化四、钠的其它重要化合物（1）硫酸钠：Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。（有何作用？）（2）氢氧化钠，氢氧化钠为_______固体，______溶于水(并______大量热)，易_______，在空气中还易变质，反应为：___________________________________________________。俗名：_________________