鲁科版化学必修一金属钠及其化合物的性质

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1、第一章认识化学科学第二节研究物质性质的方法与程序第一课时研究物质性质的方法——钠及其化合物郓城县实验中学高一化学组研究物质性质的方法观察法、实验法、分类法、比较法。金属钠及其重要化合物学习目标：一般掌握钠的物理性质、重点掌握钠的化学性质,了解金属钠的用途。学习重点：金属钠的化学性质学习难点：引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对钠的性质作出正确的判断。日常生活中的金属给大家留下的是什么印象呢？有没有一种金属可以给我们体会“削铁如泥”一样的感觉？俗话说“水火不相容”，那么水一定能够灭火吗？开放式探究钠原子的原子结构示意图+11281Na由于钠原子最外层电子为1个，所以它极易失去最外

2、层的1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以钠的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在：结构决定性质钠可以和酸反应钠可以和水反应钠可以和绝大多数非金属单质反应钠可以和某些盐反应…………活动与观察用镊子取一小块金属钠，放在滤纸上，观察其表面颜色用小刀切割金属钠，观察切面变化。观察记录金属钠的保存金属钠表面颜色金属钠切面颜色结论少量钠保存在煤油中，大量钠密封在固体石蜡中黄色灰暗色钠是银白色、硬度小的金属金属钠的取用方法镊子夹、滤纸吸、玻璃垫、小刀切、绿豆大、剩放回。一、钠的性质1、钠的物理性质白：银白色、具有光泽，固体软：硬度小，很软[易切开、轻压变形]轻：密度小，0.97g/cm3

3、[介于水和煤油之间]低：熔点：97.81℃、沸点：882.9℃[低]导：热和电的良导体(原子反应堆的导热剂)钠的保存加煤油密封隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠的密度大于煤油实验探究2、在小烧杯中加入水，滴加2滴酚酞试液，观察现象。用小刀切出绿豆般大小的金属钠，投入小烧杯中，观察现象。1、切出一小块金属钠，放在石棉网上。用酒精灯加热，观察现象。金属钠的化学性质与非金属单质、水、酸、盐等的反应1、与非金属单质(如O2、Cl2)的反应4Na+O2====2Na2O（白色固体）（钠融化成光亮的金属小球，剧烈燃烧、发出黄色火焰，产生淡黄色固体、放出大量的热）2Na+O2Na2O2====点燃点燃====2

4、Na+Cl22NaCl（钠融化成光亮的金属小球，剧烈燃烧、产生大量白烟）点燃：___________________常温：________________Cl2：_____________________O2非金属单质与滴加酚酞的水反应的现象及解释2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象1、钠浮在水面2、钠融化成银白色小球3、钠在水面上自游游动4、发出嘶嘶的响声5、溶液变红1、钠的密度比水的小性质2、反应放热且钠的熔点低3、生成气体推动钠游动4、反应剧烈5、有碱性物质生成推出4、与盐的反应（先水后盐）思考：如果把钠分别投入氯化镁溶液、饱和氢氧化钠溶液又会有什么现象呢？3、与酸反应

5、（先酸后水）化学方程式：____________________，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。2Na+2HCl====2NaCl+H2↑先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。如Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为：_______________________，________________________________。2Na+2H2O====2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4思考:金属钠在空气中的如何变化？银白色(Na)粉末(Na2CO3)结块(Na2CO3.10H2O)变白色固体(NaOH)变暗(Na2O)表面成液体(NaOH

6、潮解)与H2O与O2与CO2风化名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态生成条件热稳定性与水反应与CO2反应与酸(盐酸)反应二、钠的重要化合物1．钠的氧化物白色固体淡黄色粉末常温加热或点燃稳定Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑不稳定，易被氧化成Na2O2【提示】不能用泡沫灭火器灭火，原因是：(1)钠跟水剧烈反应产生可燃性气体(H2)，可能引起爆炸；(2)钠燃烧生

7、成Na2O2，而Na2O2与CO2反应生成O2使燃烧更剧烈。一般用沙土盖灭。（Na+H2O=NaOH+H2↑）2．钠着火能否用水浇灭？能否用泡沫灭火器灭火，为什么？一般用什么方法灭火？1、金属钠为什么不能用手去拿？因为人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH。3.钠的存在、制备和用途：存在：2NaCl===2Na＋Cl2↑电解熔融制备：用途：只以化合态存在(1)制Na2O2(2)制Na-