化学能与热能 选修四

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1、化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号：△H单位：kJ·mol-1吸热反应:△H>0或者值为“+”放热反应:△H<0或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2,H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解，大多数分解反应△H=∑Q(生成物)-∑Q(反应物)l下列说法正确的是:()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应;

2、C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热;D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应.l下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化铝的水解l下列变化中，属于吸热反应的是()A.氮气与氢气合成氨B.酸碱中和C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫D.焦炭与高温水蒸气反应化学反应的本质是什么——化学键的断裂和形成一个化学反应是放热还是吸热——取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小热化学方程式热化学方程式

3、表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.Ø热化学方程式物质前面的化学计量数可以是分数2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/molH2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol热化学方程式中各物质前面的化学计量数仅表示反应过程中物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数.因此可以是整数或分数.反应的焓变与物质前的计量数有关;同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和△H成正比.Ø物质的后面聚集状态的作用2H2（g)+O2(g

4、)=2H2O(g)△H=－483.6KJ/mol2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol反应的焓变与反应物及生成物的聚集状态有关;此外,反应的焓变还与反应温度、压强有关(若不注明则表示在298K、101kPa下).书写步骤(1)正确写出配平的化学方程式;(2)注明反应物和生成物的状态;(3)标明反应的焓变△H(注意单位和+、-）;(4)注明反应的温度和压强(若不注明则表示在298K、101kPa下)lN2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。l1molC2H5OH(l)完全燃烧生成C

5、O2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。l2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2598.8KJ热量l1molC（石墨）与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量。l已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关

6、系正确的是。A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>0中和热的测定主要仪器：温度计、环形玻璃搅拌棒、大小烧杯辅助用品：碎泡沫塑料泡沫塑料板实验注意事项：①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要相平.②盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要准确.所用NaOH溶液稍过量③宜用有0.1分度的温度计,温度计水解球应浸没在溶液中④测量完盐酸的温度后,应将温度计用蒸馏水洗后,再去测NaOH溶液的温度.⑤每次实验仅可能测得反应混合液的最高温度;平行做2-3次实验，其温度采用平均值进行计算；⑥计算式：△H=-0.418(T2-T1)/(cV)kJ/mo

7、ll如图表示某可逆反应分别在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(  ) A．该反应为吸热反应 B．a与b相比，a的反应速率更快 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量l由金红石制备单质钛，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4镁/800℃/ArTi已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ·mol－1； ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O

8、2(g) ΔH＝＋141.0kJ·mol－1。 则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝_______