专题四化学能与热能.doc

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1、专题四化学能与热能1.下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以金刚石比石墨稳定2.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-1160kJ·mol一1下列正确的选项是（）A．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6

2、，则转移的电子总数为3.2molB．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O（l）△H＝-867kJ·mol－1C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol3.已知热化学方程式：下列说法正确的是（）A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反

3、应方向移动D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化4.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气

4、反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)△H＜0，则红磷

5、比白磷稳定6.根据碘与氢气反应的热化学方程式：H2（g）＋I2（g）2HI（g）ΔH＝–26.48kJ·mol－1①H2（g）＋I2（s）2HI（g）ΔH＝+9.48kJ·mol－1②下列判断正确的是（）A．向254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放出26.48kJ的热量B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ7.下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气

6、燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－285.8kJ·mol－1C．吸热反应都需加热才能完成D．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数1.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ·mol－1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJ·mol－1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是（）A．－386kJ·mol－1B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1D．＋746kJ·mol－12.下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(a

7、q)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=－216kJ·mol－1。则反应物总能量>生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1=E2C．l0lkPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量3.25℃