金属及其化合物导学案

《金属及其化合物导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、一、金属单质的化学性质：△==(1)金属与非金属的反应：4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2Na2O2（淡黄色）点燃==4Al+3O2=2Al2O3（白色）3Fe+2O2Fe3O4（黑色）△==△==2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS注意：铁有关反应的产物特点（2)金属与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（现象？）△==3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2规律：与冷水反应：K、Ca、Na，与水蒸汽反应：Zn、Fe、Sn、Pb。(3)金属与非氧化性酸（盐酸、稀H2SO4）的反应：Mg+

2、2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑[来源:Z#xx#k.Com]Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑规律：金属活动顺序表中，H之前的金属与盐酸、稀硫酸反应生成盐和H2(4)特殊：铝还能与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5)金属与盐溶液的反应规律：金属活动顺序中，前面的金属能从溶液中置换出后面的金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2注意：K、Ca、Na与盐溶液反应时

3、，首先与水反应，再看产物能否与盐反应。K、Ca、Na与盐溶液反应时，不能置换出金属。二、金属氧化物的性质1、化学性质：Ⅰ、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。（钾、钠、钡、钙）Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ⅱ、多数金属氧化物是碱性氧化物能与酸反应，生成盐和水。MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[来源:学科网ZXXK][来源:学科网]CuO+2HCl=CuCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+2H2OⅢ、特殊：1、氧化铝是两性

4、氧化物，能与酸和强碱反应生成盐和水。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2、过氧化钠是复杂氧化物，具有强氧化性，有氧气生成。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三、金属的氢氧化物1、物理性质易溶：3种（钾钠钡）：KOH、NaOH、Ba(OH)2微溶：Ca(OH)2难溶：Cu(OH)2（蓝色），Fe(OH)3（红褐色），其它难溶碱：白色[来源:学科网ZXXK]2、化学性质：共性：（1）与酸反应生成盐和水；（2）

5、难溶碱受热分解生成金属氧化物和水特性：（1）Al(OH)3是两性氢氧化物；Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O；Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（2）Fe(OH)2易被氧化。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3四、盐（一）钠盐名称碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体溶解性[来源:学,科,网]溶解性：Na2CO3﹥NaHCO3碱性（同浓度）碱性：Na2CO3﹥NaHCO3热稳定性热稳定性：Na2CO3﹥NaHCO3方程式：2N

6、aHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应化学方程式离子方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O相互转化（二）铁盐、亚铁盐高锰酸钾、HNO3、氯水（气）、H2O2Fe2+Fe3+（具有氧化性）（具有还原性、氧化性）Fe、Cu①2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3++F

7、e=3Fe2+2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+五、颜色、制法、用途1、颜色Cu(OH)2（蓝色固体），Fe(OH)3（红褐色固体），Fe2O3（红棕色粉末），Na2O2（淡黄色）白色固体：氧化钠、氧化镁、氧化铝；Na2CO3、NaHCO3黑色固体：氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铜2、制备①制备Al（OH）3：用可溶性铝盐（Al3+）与氨水（NH3·H2O）反应Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+②制备Fe（OH）3：用可溶性铁盐（Fe3+

8、）与碱反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓③制备Fe（OH）2：用可溶性亚铁盐（Fe2+）与碱反应Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓3、Al（OH）3用途：中和胃酸过多Na2O2用途：作供氧剂，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2六、焰色反应（是物理变化）1、操作过程：①干烧；②蘸烧，再观察；③洗烧（用盐酸来洗铂丝（或铁丝）。）2、几种金属的焰