《电解池》教学设计及反思

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1、《电解池》教学设计及教学反思一、教材分析    本节内容是人教版选修4《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是电解质电离、氧化还原反应、原电池等知识的综合运用。本节教材可分为两个部分：电解原理、电解原理的应用。本设计为第一课时。二、学生分析学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。学生已经掌握了电解质溶液导电、氧化还原理论、原电池的相关知识，所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识储备。但是

2、对于电解池工作原理的微观想象可能存在着一定的困难。学生求知欲较强，合作意识与探究精神逐渐形成。三、课标要求知识与技能：理解电解原理，能写出电极反应式和总反应方程式，初步形成电解池工作原理的理论模型。过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。引导学生对实验现象的观察、分析和推理；让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。情感态度价值观：体会化学家探究过程的艰辛，提升对科学家的敬仰，树立榜样的力量；通过动手实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体会电解原理的应用价值

3、。四、教学重、难点教学重点：电解原理。教学难点：形成电解池工作原理的思维模型。五、教学方法：实验探究，小组合作、讨论，多媒体等多种教学方法的综合。六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情境引入小魔术（黑笔写红色字）（滤纸用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铁片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹）设问：该小魔术的奥秘？观看魔术，产生兴趣创设问题情景，激起求知欲，揭示课题原理探究4原理探究CCCuCl2溶液丙甲FeCCuCl2溶液乙CCuCl2溶液C由原电池改装成电解

4、池【实验探究】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，让学生观察两极的现象。阳极阴极现象产生气体使湿润的KI淀粉试纸变蓝 有红色物质出现判断产物氯气铜单质反应方程式通电CuCl2==Cu+Cl2↑【整理】【设问】氯化铜在电流的作用下是怎样分解的呢？【思考与交流1】1.根据自己的理解阐述什么是电解？2.氯化铜分解是一个物质内能增加的过程，电解是什么形式的能量相互的转化过程？实现电解的装置是电解池，什么是电解池呢？3.构成电解池的条件？4.电极的确定？【课件整理】一、

5、电解原理1、电解定义2、电解池构成电解池的条件电极的确定【思考与交流2】电解池中离子和电子的移动方向？【思考与交流3】观察分析变化动手设计，探究仪器工作原理，观察现象，利用电解原理思考现象背后的本质，给现象以科学的解释书写化学反应方程式小组合作讨论代表回答，小组间相互补充学生书写:阳极：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原反应)培养学生观察和对比的能力能力培养学生通过现象分析得出结论的能力从宏观上体会电解过程中的物质变化培养合作学习的意识提升学生从微观角度对物

6、质的认识、对反应的认识，深化对氧化还原理论的认识。4以碳为电极电解时阴极上阳离子的放电规律是什么？【课件整理】一、电解原理3、电解池中离子和电子的移动方向4、以碳为电极电解时离子放电顺序认真讨论、整理学生思考回答并整理知识从微观上理解电解质导电过程就是的电解过程。从宏观现象到微观本质，帮助学生对电解原理内化为自己的知识。原理应用【应用一】下图是以石墨为电极，电解NaCl溶液的装置图，试写出各电极反应式，并分析各电极附近溶液PH的变化？【应用二】小魔术（黑笔写红色字）的原理滤纸用氯化钠、无色酚酞的

7、混合液浸湿，然后平铺在一块铁片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。思考检验巩固利用新知体验动手探究的乐趣，用所学知识揭示伪科学的面纱，体会电解原理的价值，体验科学卫士的自豪感。小结归纳本节课你有哪些收获?本节课哪些内容对你触动最深？通过本节课的学习你还有哪些问题？回顾本节所学的主要内容说出自己最想说的话整体把握本节内容给学生以自由思维的空间，提高课堂开放性。七、板书设计第四章第三节电解池一、电解二、电解池1.电解池的定义２、构成电解池的条件(1)直流电源(2)两个电极(常用惰性电

8、极：Pt、Au或碳棒)(3)电解质溶液或熔融态电解质(4)闭合回路３、电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）4阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）三、电解池中离子和电子的移动方向四、以碳为电极电解时离子放电顺序①阴极:（阳离子氧化性越强，越容易得电子，越优先放电）Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+②阳极:（阴离子还原性越强，越容易失电子，越优先放电）S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子八、教学反思为了上好电解池（第一课