教学设计与反思—电解池_图文

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1、教学设计基本信息课题名称电解池授课班级高二6班执教者田海燕课时1所属教材口录人教版选修4《化学反应原理》第四章第三节教材分析电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是电解质电离、氧化还原反应、原电池等知识的综合运用。教材将理论研究与实验探讨都放在了十分突岀的地位，如电解饱和食盐水、铜的精炼、电镀等，很多内容与日常生活、工业生产有密切的关系，是理论联系实际的典型案例。本节教材可分为两个部分：电解原理、电解原理的应用。本设计为第一课时。学情分析学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。学生已经掌握了电解质溶液导电、氧化述

2、原理论、原电池的相关知识，所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识储备。但是对于电解池工作原理的微观想象可能存在着一定的困难。学生求知欲较强，合作意识与探究精神逐渐形成教学目标知识与能力理解电解原理，能写岀电极反应式和总反应方程式，初步形成电解池工作原理的理论模型，能判断电解产物。过程与方法利用电解氯化铜的实验，探究电解原理，引导学生对实验现象的观察、分析和推理；讣沖生体验科序探究的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。情感态度与价值观通过电解知识的学习，发现其在H常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇J：创新、积极实践的科学态

3、度。教学垂难点重点电解原理和电解产物的判断。难点电解产物的判断。教学策略与设计说明在课前微视频中，以电解CuC12溶液为例，让学生初步了解电解原理。通过课堂冋顾，检验学生的课前预习情况。之后通过三个环节的设置，深度挖掘实验素材，层层深入，分析不同材料做电极时，离子在两极的放电顺序，进而得出电解的一般规律。最后在小结中提升理论，在应用中巩固知识、形成体系，以获得良好的教学效果。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图课前微视频可充电电池的工作原理：（原电池）放电化学能二==^电能充电（电解池〉实验认识电解池：用石墨电极电解CuC12溶液。动也模拟

4、电解池：电解池的构成及工作原理原理。课前认真观看、思考微视频的教学内容，完成预习作业。初步了解电解池原理引入冋顾课前微视频，以电解盐酸为例，得出电解池的基本概念和原理。冋忆、思考、整理，描述实验原理，书写电极反应式。检验课前学习效果坏节一探究惰性电极电解时，离子放电顺序设疑：在电解CuCL溶液时，溶液中的H、0H,没有在两极放电，为什么？思考，分组讨论：①二者浓度太小②氧化性：C屮>£,还原性：Cl>0H_深度挖掘实验索材，在质疑41层层深入，不断激发学生的学习兴趣，培养学生发现问题、解决问题的能力。请以阴极为例，设计实验加以证明，并预测实验现

5、象。为什么不选择NaCl溶液？提高溶液中的氢离子浓度进行电解可以吗？思考，分组讨论：其他条件不变，将CuCl2溶液换成A1CL溶液，用石墨电极进行电解。若①正确，则在阴极产生金属A1；若②正确，则在阴极产生氢气。思考、讨论请以组为单位进行实验，根据实验现彖，得出结论。动手实验石墨电极电解A1CL溶液，仔细观察。现象：阴极产生氢气。认真思考，得出结论：惰性电极电解时，离子的放电顺序主要与离子得失电子的能力，即氧化性、还原性强弱有关。环节二探究活性电极电解时，离子放电顺序环节三学以致用，判断电极产物追问：若用石墨电极电解NaCl溶液，会观察到怎样的

6、现象？实验结束后，向两极附近滴加酚猷;溶液，观察现彖，解释原因。请试着写岀电极反应式和总的离子方程式。设疑：在电解NaCl溶液时，若将惰性电极更换为活性电极（如Fe）,是否会影响离子在两极的放电顺序？请设计实验加以验证。应用：易被腐蚀金属的保护。如浸泡在海水+的钢闸门作阴极。现象：两极均有气泡产生，在阴极区溶液变成红色，阳极区无明显现象。结论：在阴极区冇碱生成。阳极：2C1~—2e"=Cl2t阴极：2H*+2e_=H2t总的离子方騙2cr+2h2o====20ir+h2t+ci21分组讨论：由于活泼金属只有失电了的能力，因此当铁作阴极时，不会得

7、电子、不参与放电；但做阳极时，可以失电子，有可能参与放电，生成F/。将阳极换成铁，进行实验，观察。现象：阴极生成气体，阳极生成F/结论：活泼金属做阴极，对离子的放电顺序无影响；活泼金属做阳极时，优先于溶液中的离子放电。倾听，思考。【小结】电极产物的判断，即离子的放电顺辰阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+阳极：活泼金属>s2->i>Br>cr>or>含氧酸根（如so产）请分析下列装置的工作原理，判断电极产物，并写岀电极反应6SO播液式。应用：电镀及电解精炼铜思考，书写，讨论：阴极：Cu2'+2

8、e~=Cu阳极：Cu-2e~=Cu2+现象：阳极上铜不断溶解，阴极铜的农面会镀上一层铜。培养学生的动手实验能力、发现问题的能力、语言表达能力、团队合作