氧族元素复习学案

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1、第六章氧族元素复习学案一、知识点及规律（投影展示）1.氧族元素原子结构和元素性质。元素名称及元素符号核电荷数电子层数最外层电子数结构相似性递变性化合价密度熔沸点与H2化合难易氢化物稳定性氧化物化学式——氧化物对应水化物化学式——最高价氧化物水化物酸性元素的非金属性2.价态与氧化性、还原性的规律3.H2S和S2－有较强的还原性，应掌握以下规律：还原性依次增强氧化性依次增强S2－I－Br－Cl－F－SI2Br2Cl2O2F2氧化剂：HNO3、浓H2SO4KMnO4、O2、Cl2、Br2、I2等S2－S↓

2、4.掌握下列物质的性质及其应用（1）硫：氧化性、还原性（2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性）（3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S－2）、氧化性（H+）（4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、强还原性、弱氧化性、漂白性（5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性（6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性+4+4+45.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较按SO2H2SO3NaSO3顺序还原性增强。因为H2SO3、Na2SO3通常就可被O2氧化。因此，保存和使用时要

3、防止被氧化变质。而SO2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO3。6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。［引导分析并投影板书］氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢二氧化硫漂白原理氧化漂白非氧化漂白漂白效果永久性暂时性7.掌握SO的鉴别方法并思考如何检验SOSO：SO：8.对比SO2和CO2的性质，掌握区分两者的方法［过渡］下面围绕代表元素硫展开复习［板书］二、硫及其重要化合物的性质［投影］［练习］如何实现上述转化，写出有关的化学方程式，

4、并思考体现了物质什么样的化学性质。①*②*③④*⑤*⑥⑦*⑧*⑨⑩SS*SO3S**［强调］注意上述画“*”号的反应［设疑］（1）对比与，说明什么？（2）反应⑧⑨可加酸为非氧化性酸，如HCl、稀H2SO4，能否加浓H2SO4或HNO3？（3）反应⑤体现了H2S的什么性质？（4）对比通常酸和盐的反应，反应⑥有何特点？（5）反应⑨体现了浓H2SO4什么性质？（6）反应的离子方程式怎样写？［练习］1.下列关于硒的叙述，错误的是（）A.硒化氢有毒，有恶臭，比H2S更易分解B.H2SeO3是弱酸C.硒在空气

5、中燃烧生成SeO2D.H2Se气体的水溶液不具酸性2.下列物质不能由单质直接化合得到的物质是()A.CuSB.FeSC.H2SD.SO34.检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是()A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再取上层清液加入氯化钡溶液E.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液5.将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是()A.放出黄绿色气体B.冒白雾，混合物温度升高C.液体四溅D.冒白烟，液体四溅6.下列反应的离子方

6、程式是否正确？如不正确，请改正。(1)硫化亚铁和稀硫酸反应：S2－+2H+====H2S↑(2)石灰乳和盐酸反应：OH－+H+====H2O(3)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO====BaSO4↓+H2O(4)足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO====CaCO3↓+H2O7．下列关于氧族元素的叙述正确的是AA．单质的熔点随着核电荷数的增大而增高B．均可显示出+2、+4、+6价C．氢化物的水溶液均呈酸性D．固体单质均为非导体8．下列物质中硫元素既有氧

7、化性又有还原性的是BDA．H2SB．SC．H2SO4D．SO29．将8g的硫粉在16g氧气中充分燃烧，所得气体在标准状况下的总体积BA．22.4LB．11.2LC．5.62LD．15L10．某气体通过澄清石灰水中，先出现浑浊，接着又变澄清，该气体是DA．一定是SO2B．一定是CO2C．一定不是SO2D．可能是SO2，也可能是CO211．100mL18moL·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是DA．等于1.8moL/LB．大于0.9moL/L小于1.8moL/LC．等于0.9

8、moL/LD．小于0.9moL/L12．下列很各组离子能在溶液中大量共存的是BA．S2-、Ba2-、SO32-、Na+B．NO3-、H+、Cl-、K+C．SO42-、H+、NO3-、Ba2+D．SO42-、SO32-、NO3-、H+13、下列关于硫的叙述中，正确的是B、DA、H2SO4的酸性比HClO4强B、H2S比PH3稳定C、硫酸的酸酐是SO2D、碲的非金属性比硒强1．为了不使环境受到污染，下列各组中的两种物质可以同时倒入废液缸内的是()A．Na2S溶液和盐酸B．