高二化学必修三学案第二部分

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1、编号5【选修四2.1.1】化学反应速率学习目标1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算3、了解化学反应速率的测量方法学习重点化学反应速率的表示方法学习难点化学反应速率的表示方法学习过程一、自主学习阅读教材P17，回答下列问题：1.化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内或来表示，即。其中v表示，c表示，△c表示，t表示，△t表示。如：对于任意一个化学反应mA+nB====pC+qD反应速率分别表示为：vA=vB=vC=vD=【

2、练习】在密闭容器中，合成氨反应N2+3H2===2NH3，开始时N2的浓度为8mol/L，H2浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L。用N2表示反应速率是多少？用H2表示反应速率是多少？NH3表示反应速率是多少？N2+3H22NH3起始浓度（mol/L）8200浓度变化（mol/L）65min后（mol/L）则V（N2）=△C/△t=；V（H2）=△C/△t=；V（NH3）=△C/△t=。由以上可知∶V（N2）:V（H2）:V（NH3）=注意：(1)一个化学反应的速率用不同的反应物

3、或生成物来表示，数值可能但含义,速率之比等于该反应方程式中对应之比。所以，表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.(2)化学反应速率是指某一段时间内的反应速率,是速率,而不是指瞬时速率.(3)化学反应速率一般不能用或表示。二、探究点拨化学反应的速率的测量：化学反应的速率是通过测定的。测定方法有∶1直接观察（如）；2学仪器测定（如颜色的、光的吸收和发射、导电能力等）；3液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。三、总结升华四、高效训练S1．下列关于化学

4、反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显SS2．已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓率变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓率变化表示的化学反应速率为A．0．5mol/(L·min)B．1mol

5、/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)SS3.反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示(A)(NH3)=0.0100mol/(L·min)(B)(O2)=0.0010mol/(L·min)(C)(NO)=0.0010mol/(L·min)(D)(H2O)=0.045mol/(L·min)五、学后反思编号6【选修

6、四2.2.1】影响化学反应速率因素学习目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习重点浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。学习过程一、自主学习阅读P3回答以下问题1.什么是有效碰撞？化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须。反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的

7、发生，是。的频率越高，则化学反应速率。研究发现，只有既具有足够的又有合适的的分子碰撞，才是碰撞。碰撞是发生化学反应的充要条件。2.什么是活化能？什么是活化分子？能够发生的分子。同时把活化分子所多出的那部分能量称作。二、探究点拨（一）浓度对化学反应速率的影响：观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率。注意：1.一个反应的速率主要取决于的浓度

8、，与的浓度关系不大（填反应物或产物）2.对于可逆反应aA+bBcC+dD来说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使反应的速率增大，不会影响反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。三、归纳总结四、高效训练S1．设C+CO22CO△H＞0，反应速率为υ1；N2+3H22NH3△H＜0，反应速率为υ2。对于上述反应