高考一轮复习非金属元素及其重要化合物练习

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1、非金属元素及其重要化合物一、选择题1．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应I对，Ⅱ对，无B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强I对，Ⅱ对，无C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I对，Ⅱ对，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应I对，Ⅱ对，有2．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不

2、会改变生成物的是A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在硫蒸气中反应D．碳和氧气反应3.化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴4.关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于

3、碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应5.下列说法不正确的是A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应6.下列说法不正确的是A.SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B.电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C.铝热反应不仅可用于焊接钢轨

4、，还可用于金属的冶炼D.玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维7．人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因B．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制8．有关钠的说法中，错误的是5A．和是两种核素，的中子数为14B．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．钠与水反应的离子方程式：

5、2Na＋2H2O＝2Na＋+2OH－＋H2↑9．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃B．由Na2O中阴阳离子个数比为1︰2，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为1︰1C．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应D．由“2Fe＋3Br2＝2FeBr3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生10.（2011·江苏卷）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制

6、贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀11.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S12.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/LB．1.5mol/LC

7、．0.18mol/LD．0.24mol/L13.下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色14.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中15.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完

8、全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为(   )A.NO2          B.N2O3                C.N2O                D.N2O416.下列有关Cl、N、S非金属元素化合物的说法正确的是，已知2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2