2015高考一轮复习l硫及其重要化合物

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1、第3节　硫及其重要化合物高考地位：3年14考　预测指数：★★★★★追本溯源拓认知火山口硫酸盐金属硫化物硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O淡黄硫黄水酒精CS2低价硫粉淡蓝颜色气味毒性密度溶解性无刺激性有毒比空气大易溶于水淡黄色沉淀大量热H2S、HBr、HINH3突破核心握动向化学式或名称实验现象反应的化学方程式及SO2的性质溴水使橙色溶液变无色Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4SO2具有还原性酸性高锰酸钾溶液使紫红色溶液变无色2KMnO4＋5

2、SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4SO2具有还原性化学式或名称实验现象反应的化学方程式及SO2的性质碘＋淀粉溶液使蓝色溶液变为无色SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HISO2具有还原性硝酸钡溶液使无色溶液出现白色浑浊，再通入SO2不溶解3Ba2＋＋2NO3－＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋SO2具有还原性氯水使浅黄绿色溶液变无色SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClSO2的还原性Fe3＋使黄色溶液变浅绿色2Fe3＋＋SO2＋2H2O=

3、==2Fe2＋＋4H＋＋SO42－SO2具有还原性澄清石灰水使无色溶液出现白色浑浊，再通入SO2又溶解SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2SO2具有酸性氧化物性质石蕊试液使紫色溶液变红色SO2＋H2OH2SO3SO2具有酸性氧化物性质品红溶液使红色溶液变无色SO2的漂白性SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后

4、恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质SO2CO2颜色无色无色气味有刺激性气味无气味水溶性易溶(1∶40)能溶(1∶1)类型酸性氧化物酸性氧化物水溶液酸性中强酸(较H2CO3强)较弱品红溶液褪色不褪色酸性KMnO4溶液或溴水褪色不褪色物质性质浓硫酸稀硫酸电离情况——H2SO4===2H＋＋SO42－主要微粒H2SO4分子(H2O)H＋、SO42－、H2O颜色、状态无色粘稠状液体无色液体化学性质三大特性：1．脱水性2．吸水性3．强氧化性

5、酸的五个通性：1．与酸碱指示剂反应2．与活泼金属反应生成盐和氢气3．与碱性氧化物反应生成盐和水4．与某些盐反应生成新酸和新盐5．与碱发生中和反应生成盐和水特色培优增素养铜与浓硫酸反应的实验装置高考真题提能训限时规范特训谢谢观看！