化学反应速率和化学平衡学案6

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1、本章复习课1．下图中，表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答案　A解析　随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。2．反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①2

2、HI(g)H2(g)＋I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率(　　)A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减小D．①减小，②不变，③增大答案　D解析　对于aA(g)bB(g)＋cC(g)类型的反应，如果a>b＋c，再加入一定量的反应物时，平衡右移，反应物转化率增大；如果a＝b＋c，再加入一定量的反应物时，平衡不移动(等效平衡)，转化率不变；如果a

3、平衡左移，反应物转化率减小。3．某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(　　)A．前4s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B．4s时容器内的压强为开始时的1.2倍C．平衡时容器内含0.4molN2O4D．平衡时容器内含0.8molNO2答案　B解析　N2O42NO2n起始/mol10n变化/mol0.2

4、0.04×10n4s/mol0.80.4前4sN2O4的浓度变化为0.2mol/10L＝0.02mol·L－1；因此前4sN2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1，A不正确。4s时气体的总的物质的量为0.8mol＋0.4mol＝1.2mol。根据压强比等于物质的量比可得B正确。设达到平衡时，N2O4的物质的量变化了x。　　　　N2O42NO2n起始/mol10n变化/molx2xn平衡/mol1－x2x　　　　　　　　　　　　　　　　　根据已知条件1mol－x＋2x＝1mol＋x＝1.8mol，解得x＝

5、0.8mol。平衡时N2O4的物质的量为1mol－x＝1mol－0.8mol＝0.2mol，NO2的物质的量为2x＝2×0.8mol＝1.6mol，故C、D不正确。4.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合如图所示的正确判断是(　　)A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T10D．T1T1。随温度升高，HI的含量降

6、低，因此该反应为放热反应，即ΔH<0。5．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度答案　A解析　可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是气体体积减小的反应，为增大正反应速率，应升温、增大压强、增大反应物的浓度或使用催化剂，只有A是可行的。6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为

7、3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)A．33%B．40%C．50%D．65%答案　D解析　设X、Y的初始物质的量均为1mol，转化的物质的量分别为amol、2amol、2amol，由方程式　　　　　X　　＋　　2Y2Z开始(mol)110转化(mol)a2a2a平衡(mol)1－a1－2a2a由题意得＝求得：a＝，因此Y的转化率为×100%，最接近65%。7.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，

8、下列判断正确的是(　　)A．T1p2　m＋n>p　放热反应B．T1>T2　p1p　吸热反应C．T1p2　m＋nT2　p1