第八单元复习教案

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1、第八单元金属和金属材料教学目标：1.识记金属的性质和用途，特别是化学性质。2.识记金属活动性顺序表，并达到灵活运用。3.重点掌握金属的冶炼。4.了解金属的锈蚀与防护。教学重点：金属的化学性质及金属活动性顺序的灵活运用。教学难点：金属的化学性质及金属活动性顺序的灵活运用。教法：三疑三探教学过程：一：创设情境同学们，第八单元的内容我们在上学期已经学过了。现在大家参考教材后面的知识点总结，想一想本单元我们应该重点掌握哪些内容呢？二：设疑自探1.学生浏览教材，提出本单元应该掌握的内容。2.教师归纳，整理，形成本节的自探提纲。（1）金属材

2、料分为哪两种？（2）合金的性质及生活中常见的合金。（3）金属的性质有哪些？（4）金属资源的利用与保护。三：解疑合探1.小组合探：小组内交流自探中没有解决的问题，教师出示展示，评价分工。1234展示评价2.全班合探。3.教师强调，点拨：（1）金属材料分为纯金属和合金。（2）合金的硬度〉组成合金的纯金属合金的熔点〈组成合金的纯金属生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量大于钢的含碳量。（3）金属的物理性质：导电性，导热性，延展性。金属的化学性质：与O2反应（除金之外）：4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==点燃==F

3、e3O42Cu+O2==△==2CuOH前金属+酸→盐+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑前金属+后金属盐溶液→后金属+前金属盐溶液Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（4）工业冶铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+

4、3CO2铁生锈：与空气中氧气，水蒸气反应铁锈的主要成分：Fe2O3用稀盐酸除锈：Fe2O3+6HCL=3H2O+2FeCl3四：质疑再探对于本单元所学的知识，你还有什么疑问，有疑问的提出来大家共同解决。五：运用拓展（1）学生自编习题，交流展示。（2）教师预设1.某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生．（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．2.（2013•遵义）下列有关金

5、属的说法正确的是（　　）A．铝有良好的抗氧化能力B．合金一定不含非金属C．生铁是化合物D．赤铁矿是金属材料3.（2008•邵阳）物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（　　）A．铜用作导线，是由于铜有良好的导电性B．活性炭用于防毒面具，是由于活性炭具有吸附性C．浓硫酸常用作干燥剂，是由于浓硫酸具有吸水性D．铁制品表面涂“银粉”（即铝粉）防锈是由于铝的化学性质比铁稳定4.（2013•珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t

6、1时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同六：板书设计第八单元金属与金属材料1.金属材料分为纯金属和合金。2.金属的物理性质：导电性，导热性，延展性。3.金属的化学性质：与O2反应（除金之外）：H前金属+酸→盐+H2↑前金属+后金属盐溶液→后金属+前金属盐溶液4.工业冶铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2