九年级上册化学方程式及实验现象总结

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1、九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。C＋O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO(不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。S＋O2SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。4P＋5O22P2O54、注意铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生

2、成黑色固体，放出热量。3Fe＋2O2Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。2Mg＋O22MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。2H2＋O22H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。2CO+O22CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O22HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O22Al2O311、二氧化碳通过灼

3、热的碳层：CO2+C2CO12、二氧化碳与水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）第4页共4页二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO32KCl＋3O2↑MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O22H2O＋O2↑5、电解水：2H2O2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3===H2O+CO2↑(二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H

4、2O+CO2↑（大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑（CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。3、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（Fe2O3为红色粉末）现象：红色粉未逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。4、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管内壁有水珠。5、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O32Fe+3H2O现象：红色粉未逐渐变成黑色，试管内壁有水珠。6、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（①鉴定CO2②解释敞口放置石灰水

5、会变质，白色物质是什么？③解释石灰浆在空气中变硬④石灰水浸泡鸡蛋后，晾干可以保鲜）7、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。（注意最后要有尾气处理装置，点燃或者收集尾气，防止CO污染空气）8、工业炼铁的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。（注意最后要有尾气处理装置，点燃或者收集尾气，防止CO污染空气）9、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀。第4页共4页10、铁钉浸入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==C

6、u+FeSO4现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。11、碳酸钠粉末与稀盐酸反应：NaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：产生大量气泡12、工业上煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑13、生石灰做干燥剂（吸水性）：CaO+H2O===Ca(OH)214、甲烷（天然气、沼气）燃烧：CH4＋2O2CO2+2H2O现象：产生蓝色火焰，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，迅速把烧杯倒过来，注入澄清石灰水，震荡后，石灰水变浑浊。15、乙醇（酒精）燃烧：C2H5OH＋2O2CO2+2H2O16、实验室制取氢气：Zn＋H2S

7、O4===ZnSO4＋H2↑现象：产生大量气泡初中常见物质的化学式一、单质类：1、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2碳C磷P硫S硅Si2、金属单质钠Na镁Mg铝Al钾K钙Ca铁Fe锌Zn铜Cu钡Ba银Ag汞Hg锰Mn二、化合物类1、氧化物水H2O过氧化氢（双氧水）H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化氮NO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3氧化镁MgO氧化铜CuO三氧化二铁（铁红）Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO三氧化二铝Al2O3五氧化二磷P2O5二氧化锰MnO22、常见的酸第4页共4页碳酸H2CO3硫酸H2SO4盐