九年级化学方程式分类总结及实验现象

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1、初中化学方程式总结一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2竝2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fc+2O2竝FC3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：26+02°2CuO现象：铜丝变黑。4、铝在空气屮燃烧：4AI+3O2—2AI2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。（常温下，铝的表面失去光泽：4AI+3O2=2A12O3）5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2竝2H2O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。6

2、、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2地2P2O5现象:发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧：S+O2业SO2现象：A、在纯的氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氣气中充分燃烧:C+6竝CO?现象：发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2型2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2鯉2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气屮燃烧：2CO+O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。12

3、、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO5现象：石蕊试液由紫色变成红色。13、生石灰和水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2（此反应放出热量）二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O独2H2f+O2t现象：（1）电极上有气泡产生。气体体积比：曲：02=2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热氯酸钾（冇少量的二氧化猛）：2KC1O3>lnO22KCI+3O213、加热高镭酸钾:2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2T4、实验室用双氧水制氧气：2H2O2期2H2O4-O2f5、加热

4、氧化汞：2HgO=2Hg+O2t6、锻烧石灰石：CaCO3=^=CaO+CO2t（二氧化碳工业制法）7、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CCM现象：石蕊试液由红色变成紫色。8、Cu（OH）2=^=CuO+H2O2Fc（OH）3—^―Fe2O3+3H2O三、置换反应：（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应〉1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f3、铝和稀硫酸反应：2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2T5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HC1==MgCl2+H2f2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2f4、锌和稀盐酸反应：Zn+2H

5、C1==ZnCI2+H2T6、铝和稀盐酸反应：2A1+6HC1==2A1C134-3H2f7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2f（有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2f（有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）（2）金属单质+盐（溶液）…另一种金属+另一种盐9、铁少硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由

6、蓝色变成无色。11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物+木炭一＞金属+二氧化碳金属氧化物+氢气T金属+水12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3—4Fe+3CO2t13、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2t现象：黑色粉未变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。14、氢气还原氧化铜：H2+CuO仝Cu+H2O15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2四、复分解反应：1、某些金属氧化物+酸盐+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成2Fe+3H2OFe2O3+6

7、HCl=-2FeC13+3H2O2、碱+酸—盐+H2OCu(OH)2+2HCI=CuC12+2H2O2NaOHIH2SO4==Na2SO4+2H2OMg(OH)24-2HCl==MgCl2+2H2O3、酸+盐-＞新盐+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2TH2SO4+BaCI2=BaSO4l+2HCl4、盐1+盐2—新盐1+新盐2NaCl+AgNO3==AgCl

8、+NaNO3Na2SO4+BaC12=-BaSO4i+2NaCl5、盐+碱-新盐+新碱Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO