初中化学方程式及实验现象归纳

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1、初中化学方程式及相应现象归纳化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO铜丝变黑，用来检验是否含有氧气4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾

2、。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气的含量现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。　8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2煤气燃烧现象：发出蓝色

3、的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O===H2SO3　　　SO3+H2OH2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰制备石灰浆现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O+H2O==2NaOHK2O溶于水：K2O+H2O==2KOHBaO溶于水：BaO+H2O==Ba(OH)214、2Hg+O22HgO现象：银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧

4、气的实验15、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑　现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O2＝2:1（体积比）　正极产生的气体能使带火星的木条复燃负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑　现

5、象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。6、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑　现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O+CO2↑石蕊试液由红色变成紫色。置换反应：金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制备氢气2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑　　1－3

6、的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑5、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4镀铜　铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu镀铜　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu

7、==Cu(NO3)2+2Ag镀银　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水9、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属10、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。11、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2