化学方程式及实验现象

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1、化学方程式及实验现象点燃一、化合反应：通式为B+C+……=A点燃1、镁带燃烧：2Mg+O2===2MgO镁＋氧气　　　　氧化镁现象：（1）镁带为银白色金属；（2）在点燃过程中发出耀眼的强光，并放出大量的热；点燃（3）生成白色粉末状固体。点燃2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4　　　　　　　　　铁＋氧气　　　　　四氧化三铁现象：（1）铁丝为银白色金属。（2）在氧气中剧烈燃烧，火星四射；（3）生成红热熔融物溅落水中；点燃（4）生成物冷却后为黑色固体。点燃3、铝燃烧：4Al+3O2===2Al2O3点燃　　　　　铝＋氧气　　　　氧化铝点燃4、木炭燃烧：氧气充足：C+O

2、2===CO2　　　　　碳＋氧气　　　二氧化碳现象：（1）木炭为黑色固体。（2）木炭在空气中燃烧发红热；（3）在氧气中剧烈燃烧发出白光；点燃（4）燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。5、硫燃烧：S+O2===SO2点燃　　　　硫＋氧气　　　　二氧化硫现象：（1）硫是淡黄色粉末状固体。（2）在空气中燃烧发出微弱的淡兰色火焰；（3）在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；4点燃（4）生成一种有刺激性气味的气体，使湿润的兰色石蕊试纸变红。点燃6、红磷燃烧：4P+5O2===2P2O5　　　　　磷＋氧气　　　五氧化二磷现象：（1）红磷为暗红色固体。（2）在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰

3、，生成大量白烟。（黄焰白烟）点燃点燃7、氢气燃烧：2H2+O2===2H2O　　　　　氢气＋氧气　　　　水　点燃现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡兰色火焰，生成无色液滴。8、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2（作燃料，煤气主要成分）现象：产生淡兰色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3现象：二氧化碳使紫色石蕊试剂变为红色。10、生石灰加水制熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2通电一、分解反应：通式：A=B+C+……通电10、电解水：2H2O===2H2↑+O2↑　　　水氢气+氧气现象：（1）水电解器两边都有无色气体生

4、成；(2)正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2；（3）正极气体可以使带火星的木条复燃；（4）负极气体可燃。MnO2Δ11、实验室制氧气的反应原理：二氧化锰加热Δ2KClO3===2KCl+3O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气MnO2二氧化锰2H2O2==2H2O+O2↑过氧化氢水+氧气12、工业制二氧化碳，高温煅烧石灰石，制得二氧化碳，同时制得生石灰。4高温CaCO3===CaO+CO2↑13、碳酸分解：H2CO3===H2O+CO2↑三、置换反应（通式：A+BC=AC+B）14、金属与酸生成氢气的

5、反应：（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑铁+硫酸===硫酸亚铁+氢气铁+盐酸==氯化亚铁+氢气Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Δ镁+硫酸==硫酸镁+氢气镁+盐酸==氯化镁+氢气15、氢气还原氧化铜：H2+CuO===Cu+H2O高温现象：黑色固体变为红色，生成无色液滴。16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO2↑高温现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。17、碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑18、金属

6、与盐的反应：（条件：前置后、盐可溶，钾、钙、钠不能用。）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜+硝酸银=硝酸铜+银四、复分解反应：（通式：AB+CD=AD+CB）19、Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（检验碳酸盐：先加盐酸后通石灰水）碳酸钠+盐酸==氯化钠+水+二氧化碳20、实验室制取CO2CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(也可用于盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体；碳酸钙治疗过多胃酸)21、小苏打治胃酸过多：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑22、工

7、业用纯碱和熟石灰制火碱Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH23、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（除铁锈，红色铁锈消失，溶液由无色变黄色）24、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈，现象23）425．Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（硫酸厂污水加熟石灰中和，或改良酸性土）五、其他反应点燃点燃26、甲烷燃烧：CH4+2O2===CO2+2H2O（俗称：天然气、沼气，作燃料）Δ甲烷+氧气二氧化碳+水27、一氧化碳还原氧化