夏令营定稿定稿)物质结构

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1、第二讲物质结构与元素周期律重庆一中课前阅读一、知识结构二、常见的等电子微粒.核外有2个电子、10个电子和18个电子的常见粒子2电子微粒：He、H2、H-、Li+、Be2+单核二核三核四核多核（＞4）10电子微粒N3－、O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋HFOH－H2ONH2－NH3H3O＋CH4、NH4＋18电子微粒P3－、S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋F2HClH2SPH3H2O2SiH4、PH4＋、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2NH2三、元素周期表1.元素周期表的排列规则2.周期表结构注意几个特殊区域：①过渡元素②镧系元素③锕系元素④

2、第Ⅷ族2.元素金属性、非金属性的判断依据元素金属性①金属与水反应或者酸反应越容易，金属性越强②在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，一般而言，其金属性越强③金属与盐溶液的置换反应，若A能够置换出B，则A活泼④电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼⑤金属阳离子的氧化能力越强，则对应的金属单质的还原性越弱⑥同周期金属越靠前，金属性越强；同主族金属越靠下，其金属性越强⑦最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应元素的金属性越强非金属性①非金属单质与H2越易化合，则其非金属性越强②非金属之间的相互置换，若A能置换出B，则A的非金属性强于B③非金属简单阴离子还原性越弱，元素

3、非金属性越强④同周期非金属越靠后，非金属性越强；同主族非金属性越靠上，其非金属性越强⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强⑥形成的氢化物越稳定，则其非金属性越强四、化学键及分子间作用力1.化学键2.分子间作用力和氢键3.熔沸点高低比较4.晶体分类例题一、原子结构1.构成原子各粒子之间的关系例1．Cl—粒子，含质子数为；中子数为；电子数为；质量数。(1)质子数=核外电子总数=核电荷数=原子序数(中性原子或分子)(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)例2.已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ωgR原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的

4、量是(　　)A.molB.molC．ω()molD．ω()mol2.元素、核素、同位素辨析例3.下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等例4.设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原于质量为m+nC．若碳原于质量为Wg，此原子的质量为(m+n)Wg；D．核内中子的总质量小于质子的总质量.【知识】(1)原子的相对原子质量:(2)元素的相对原子质

5、量：根据该元素的各种同位素原子的相对原子质量以及它们在自然界中的原子个数百分比所算出的平均值。3.原子核外电子排布规律例题5．某元素原子的核外电子数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是。要求：熟练书写主族及0族元素原子结构示意图例题6．元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A.能与水反应B.能与硫酸反应C.能与氢氧化钠反应D.能与碳酸钠反应4．电子层结构相同的微粒例7已知1～18号元素的离子aW

6、3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是　A．A+3=c-2　　　　　　　　　　　B．离子的还原性Y2－＞Z－　C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ　　　D．原子半径X＜W5.等电子微粒例8.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：（1）A元素是、B元素是、C元素是(用元素符号表示)。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是。（6

7、）H分子中含有8个原子，其分子式是。知识等电子体的记忆规律二、原子结构与元素周期表1.元素周期表的结构例9下列说法正确的是A原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素B元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素C原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族D俄罗斯专家首次合成了一个X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族E所含元素种类最多的族是ⅣAF过渡金属元素指第三列~第十一列的所有副族G第4、5、6、7周期称为长周期知识：原子结构与元素周期表的关系例10