理综化学试题(一)

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1、理科综合化学试题（一）7．下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是（）A．石蕊遇酸变红色B．用绿矾做絮凝剂净化水C．灼烧氯化钠晶体产生黄色火焰D．FeCl3溶液遇KSCN溶液变红8．下列说法正确的是（）A．泥沙、淀粉、Fe(OH)3胶体、葡萄糖都不能透过半透膜B．液氨可作为致冷剂与氨分子之间存在氢键有关C．矿物、纯净水、空气都是属于分散系D．石油、煤、沼气都属于不可再生的能源9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．由于CO32-会水解，106gNa2CO3固体中所含离子总数小于3NAB．1mol甘氨酸

2、分子中含有10NA个共价键C．71g氯气被氢氧化钠溶液完全吸收时转移电子数为2NAD．1mol铁粉在高温下与足量水蒸气反应生成的氢分子数为1.5NA10．某溶液中大量存在下列五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M（M代表一种离子），其物质的量之比为：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶N(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为()A．Fe2+B．Mg2+C．CO32-D．Cl-11．HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法不正确的（）A．含1

3、molHPE的溶液最多可以和2molNaOH反应B．HPE能跟浓溴水反应产生白色沉淀C．该化合物在氢核磁共振谱上显示有5种信号D．该物质为芳香族化合物，分子式为C11H14O412．下列实验操作正确的是（）①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基③可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹④欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑤分液时，分液漏斗中下层液体从

4、下口放出，上层液体从上口倒出A．①④B．②⑤C．③⑤D．②③④⑤13．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO气体（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液时无红色现象出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量为（）A．0.07molB．0.14molC．0.16molD．0.21mol26．（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。（1）若

5、A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则E的电子式是，反应①的化学方程式是。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_____________________________________________。（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应③的化学方程式是______________________________。2

6、7．(14分)Ⅰ.A、B、C、D是元素周期表中短周期元素，原子序数依次增大。元素结构或性质A原子最外层电子数和电子层数相等BB和A形成的化合物甲，空间构型为三角锥型C与地壳中含量最多的元素同主族D单质为有色气体（1）C的非金属性比D的非金属性（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明。（2）B2A4是一种高能燃料。已知0.5mol液态B2A4在空气中燃烧时生成气体B2和液态水时放出314.5kJ热量，该反应的热化学方程式是。Ⅱ.合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学

7、方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：⑴合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到，原因之二是增加反应速率，缩短达到平衡的时间。⑵500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mo

8、l N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝。⑶有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。28．(14分)Fe2O3和Cu2O都是砖红色粉末，某课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe2O3、