理综化学试题一套.doc

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1、理综化学试题一套湖南省衡东一中贺天明1．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NAB．含1molFeCl3的饱和溶液加入沸水中得到氢氧化铁胶粒为NAC．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA答案：D【解析】A项标准状况下乙醇为液态，22.4L乙醇的物质的量远大于1mol，燃烧生成的二氧化碳分子数也大于2NA；B项氢氧化铁胶粒是许多氢氧化铁的聚合体，所以胶粒数目远小于NA；C项中常温常压下33.6L氯气的物质的量没有1.5mo

2、l，所以转移电子数小于3NA；D项无论是二氧化碳还是氧气分子中都含有两个氧原子，所以NA个混合气体分子中氧原子数为2NA。2．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

3、－答案：A【解析】能使PH试纸显深红色的溶液含有H+，与A选项中的离子均不能互相反应，能共存，A选项是正确；B选项因反应生成的Fe3+颜色与原来溴水的颜色接近，所以并不褪色，B选项错误；因HClO可与CO32-反应生成HCO3-，即HClO与CO32-不能大量共存，C选项错误；向FeI2溶液中滴加少量氯水，还原性强的I-先与Cl2反应，D选项错误。3．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾——淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用

4、玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡答案：D【解析】溴蒸气、二氧化氮均具有强氧化性，均能使湿润的碘化钾——淀粉试纸变变蓝，无法有KI淀粉试纸检验；铝热剂溶于足量稀盐酸后因发生反应：Al+3Fe3+==3Fe2++Al3+，再滴加KSCN溶液，不会出现血红色，所以此方法不能检验铝热剂中是否含铁的氧化物；氯水有强气体性，能使pH试纸褪色，所以用pH试纸不能测量氯水的pH值；BaCl2不能直接与OH—反应，红色褪去是因为CO32—+H2OHCO3—+OH—，Ba2+结合CO32

5、—生成BaCO3，减小了碳酸根离子浓度，平衡逆向移动，使OH—减小所致，所以能验证Na2CO3溶液中存在水解平衡。4．下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是：A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnTLC．M与T形成的化合物有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等答案：C【解析】结合长周期表可看出三角形元素周期表的第二行仍是第二周期，第三行是第三周期，知T、Q分别为氧元素和硫元素；R和L分别为铍元素和镁元素；M元素为铝元素。根据同主族元素从上到下非金属性依次减弱，可知稳定性H

6、2S

7、(Cl—)=c(I—)=0.01mol/L的钠盐溶液中加硝酸银固体，当氯化银开始沉淀时，碘离子已经全部沉淀了答案：D【解析】溶解度是指固体溶质在100g的溶剂中溶解到饱和时所溶解的溶质质量，溶液中的Cl—、Br—、Ag+的浓度影响AgCl、AgBr的溶解度，当溶液中Br—远大于Cl—时，溶液中溴化银的溶解度可能大于氯化银，A选项错误；往氯化银的悬浊液中加硝酸银，银离子浓度增大，故溶解平衡向逆方向移动，氯离子浓度减小，银离