理综高考热身化学试题.doc

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1、2013年成都七中理科综合化学热身试卷可能用到的原子量：Al—27C—12N—14O—16Fe—56Cu—64第Ⅰ卷选择题(共42分)1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．c(H+)/

2、c(OH—)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－D．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A．原子半径rW＞rZ＞rY＞rXB．最简单气态氢化物稳定性Z＞WC．含Y元素的单质很常见，含Y元素的盐溶液显酸性D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

3、实验操作现象解释或结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－B等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C在镁铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中镁表面有气泡金属活动性：Al＞MgD向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL有机物Y加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基5．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定正确的是A．0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜B．某物质的溶液

4、中由水电离的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7，则pH一定为14－aC．BaCO3饱和溶液(Ksp=8.1×10－9)：c(Ba2＋)=c(CO)>c(H＋)=c(OH－)D．NH3·H2O和NH4Cl混合液pH=7，则c(NH)=c(NH3·H2O)>c(H十)=c(OH－)6．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是A．x＝2，反应开始2min内v

5、(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1时是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变7．有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/LBa(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:lB．原混合物中CuO与Fe2O3质量比为2:1C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2D．反应中生成的CO2体积为1.792L第

6、Ⅱ卷非选择题(共58分)8．(14分)ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。(1)基态B原子核外电子排布式，在BF3分子中中心原子B的轨道杂化方式。(2)氯化铝熔点190℃(2.5个标准大气压)，沸点182.7℃，在177.8℃升华，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以Al2Cl6形式存在，氯化铝属于晶体。(3)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似。下列说法正确的是。A．砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3B．第一电离能：As

7、C．电负性：As

8、性学习小组成员根据氮化铝的制取原理进行了如下探究。(1)在制取氮化铝时有可能反应不完全，甲同学