湖南理综化学试题.doc

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1、2012年湖南理综考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H.1C.12N.14O.16Mg.24S.32Cl.35.5Fe.56Cu.64Zn.65Br.807、下列叙述中正确的是：A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8、下列说法中正确的是：A医用酒精的浓度通常为95%B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油

2、脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数为2NA10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A5种B6种C7种D8种11、已知温度T时水的离子积

3、常数为KW，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=bB混合溶液的PH=7C混合溶液中，c（H+）=mol/LD混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）12、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为：12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10AC7H16BC7H14O2CC8H18DC8H18O13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依

4、次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是：A上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点26、（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（

5、1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH—的阴离子交换柱，使Cl-5/5和OH—发生交换。交换完成后，流出溶液的OH—用0.40的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X的值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可

6、用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备。（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂高容量电池材料，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为，与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。27、（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活

7、性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3、-285.8、-283.0，则生成1m3（规范状况）CO所需热量为（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）ΔH=+180。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到第14min的C

8、OCl2浓度变化曲线未示出）①计算反应在第8min时的平衡常数K=②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)T(8)（填“＜”、“＞”或“＝”）：③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=。5/5④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(