第二讲物质的量浓度复习

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1、一轮复习学案第三讲、物质的量浓度及溶液的配制时间：2011年5月26日【考纲要求】（1）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算，了解物质的量浓度的含义（2）根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度，溶液的质量分数之间的关系进行有关的计算。（3）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【预习学案】要求：1、阅读课本第一章第三节2、阅读考纲要求。3、独立完成预习学案。4、试着完成课堂学案内容1、什么是物质的量浓度？求算物质的量浓度需要注意什么？2、什么是物质的量分数？它和物质的量浓度在表示溶液上有什么

2、异同？3、怎样配制一定物质的量浓度的溶液？配制过程中需要注意什么？4、怎样配制一定质量分数的溶液？配制过程中需要注意什么？【课堂学案】考点一：物质的量浓度【例题一】、应用物质的量浓度知识判断下列说法的正误，并说明理由：1、将0.1molNH3充分溶解在1L水中，溶液的浓度等于0.1mol/l2、将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，溶液的浓度等于0.1mol/l3、将8gSO3溶于水配成1L溶液，溶液的浓度等于0.1mol/l4、将0.1molNa2O溶于水配成1L溶液，溶液的浓度等于0.1mol/l5、将16gCuSO4.

3、5H2O溶于水配成1L溶液，溶液的浓度等于0.1mol/l6、从1L1mol·L—1的稀硫酸中取出100mL,则这100mL溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-17、从1L1mol·L—1的稀硫酸中取出100mL,加水稀释到1000mL溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1【归纳拓展】应用物质的量浓度进行计算或判断时需要注意哪些？考点二：物质的量浓度、质量分数的比较物质的量浓度质量分数定义溶质的单位溶液的单位计算公式适用范围所有溶液两者的换算关系【例题二】.把标准状况下的aLHCl气体溶于1L水,所得溶液的密度为ρg·cm—3,求

4、此溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数.考点三、一定物质的量浓度溶液的配制【例题三】实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。（1）按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙以及等质量的两片滤纸。玻璃仪器有___________、____________、______________、__________________第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________________g。第三步：称量。①天平调平之后，应将

5、天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_________（填“左盘”或“右盘”）。③称量完毕，将药品倒入______________中。第四步：________________，该步实验中还需进行的动手操作是_______________。第五步：转移、洗涤。在转移时应使用_________________引流，需要洗涤2～3次是为了_______________________。第六步：_____________________。第七步：___________

6、__________。第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。（2）在以上各步操作中都用到哪些仪器?这些仪器使用需要注意什么？（2）哪种仪器使用了两次？分别起什么作用？（3）在以上各步操作中，经常会出现哪些错误操作？在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，此种情况是（“仰视”、“俯视”）刻度线，是因为在定容时加水量比需要_____________（填“多”“少”或“不变”），浓度会（增大、减少或不变）。如果另一种错误读数，是因为在定容时加水量比需要___________

7、__（填“多”“少”或“不变”），浓度会（增大、减少或不变），上述实验需要（4)实验室需要配制5%NaCl溶液480mL步骤及仪器？【归纳拓展】1.一定物质的量浓度溶液的配制步骤2.用固体配制溶液所需仪器（1）托盘天平：精确度为g，称量前需要，称量时，放物品，放砝码。（2）胶头滴管：悬滴，不能将胶头滴管插入到容器中（3）容量瓶使用的注意事项①瓶上标注：容量瓶上标有刻度线、和。②容量瓶的规格有等常见种类。据_______________的体积选取合适规格的容量瓶。③用前要检查容量瓶_______________。3、配制一定质量分数的溶

8、液和配制一定物质的量浓度的溶液的区别配制一定质量分数的溶液配制一定物质的量浓度的溶液所用仪器固体：溶液固体：溶液：实验操作步骤计算、称量（量取）溶解（稀释）计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀【当堂检测:】1