普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]

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1、普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]第一单元化学反应中的热效应教案1（1-1-1：化学反应的焓变）教学目标：1．了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念。2．理解能量变化实质，键能的含义。3．知道热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。教学重点：使学生初步理解焓变的概念，会书写热化学方程式。教学难点：从微观的角度讨论能量变化实质。教学模式：自学探究讲练结合教学过程：一、自学探究1．叫反应热。2．定义：称为反应的焓变。用符号表示，单位一般采用。3．称为放热反应。-97-称为吸热反应。4．为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？5．请回忆学过的化学反应中，

2、哪些是放热反应，哪些是吸热反应？二、总结1．化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。2．在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。3．化学反应中放出热量的反应称为放热反应。当△H<0时，为放热反应。化学反应中吸收热量的反应称为吸热反应。当△H>0时，为吸热反应。4．（宏观解释）-97-任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。一个化学反应是放出能量还是吸收能量，取决于反应物的总能量与生成物的总

3、能量的相对大小。能量反应过程反应过程反应物生成物能量△H<0△H>0反应物生成物（1）当反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应。（2）当反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。（微观解释）化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成，断键要吸收能量，成键要释放能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。（1）前者大于后者为吸热反应。（2）前者小于后者为放热反应。5．常见的放热反应：常见的吸热反应：-97-三、自学探究1．叫做热化学方程式。2．热化学方程式的书写注意点有哪些？3．热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？四、总结1．能够表示反应热的化学方程式，叫做热化学方

4、程式。2．热化学方程式的书写注意点-97-（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。（3）要注明ΔH的“+”和“－”。（4）方程式和ΔH之间用“；”隔开。（5）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。（6）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△

5、H的数值与反应式中的系数有关。3．热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点：（1）热化学方程式必须标有热量变化。-97-（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。巩固练习：-97-1．下列说法不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量E．分解反应

6、肯定是吸热反应Ｆ．物质燃烧放出热量2．氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A．2Q1+Q2>4Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);

7、△H=-Q2C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D．S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2-97-4．1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的