第四章 燃烧 燃料

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1、一切为了学生，为了学生的一切。第四章燃烧燃料【课程目标】1、知识与能力（1）通过具体事实认识燃烧的条件，并能根据燃烧的条件推断灭火的原理；能够描述和说明日常生活中的某些燃烧、灭火的现象、原因及措施，并掌握一些安全消防知识。（2）通过实验探究掌握质量守衡定律并明确质量守衡的原因，能运用质量守衡定律解释有关现象，并确定未知物质的组成。（3）能够分析给定的化学方程式的涵义，并根据质量守衡定律进行配平和有关计算。（4）了解燃料的来源，懂得选择对环境污染小的燃料，并采用相应的措施减少或控制物质燃烧对环境的影响。2、过程与方法（1）通过对燃烧条件、质量守衡定律的探究，明确科学探究的过程

2、，了解控制质量实验的方法、对比试验研究方法，并掌握发现问题、设计实验、交流讨论等科学探究的方法。3、情感态度与价值观（1）科学认识燃烧、爆炸等对人类的影响，树立环保意识、安全意识和社会责任感。（2）通过探究活动形成开展探究、与人合作的意识。（3）认识定量研究对化学学科的重要意义。第一节燃烧与灭火【中考目标要求】1．了解：火是一种现象。燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加。但初中阶段不刻意考查有无氧气参加。2．理解：燃烧的三个条件。并会用来解释生活中一些相关的现象。3．了解：了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧，知道

3、两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别。了解不完全燃烧带来的负面影响。4．了解：CO对人体产生毒害的机理。了解CO产生的主要途径，具有预防大气污染的意识。5．了解：爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。6．了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。7．理解：灭火的基本原理和常见方法。8．学会：常见火灾的处理方法。在被困火灾区时，能懂得区分不同情况的自救方法。9．了解：常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧

4、化碳灭火器的适用范围）。一、燃烧的条件（一）燃烧的现象燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。燃烧的现象是发光、发热，但不是所有的发光、发热现象都是燃烧。如电灯通电也会发光、发热，但它只是电能转化为热能和电能，没有新物质生成，所以电灯通电是物理变化，而不是燃烧。【引申】（1）化学上所谓的燃烧是指发光、发热的剧烈的化学反应（不一定有氧气参加反应）。王竑于正安六中第24页6/25/2021-2011学年度一切为了学生，为了学生的一切。（2）通常所说的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应（有氧气参加的反应）。物质燃烧的事例观察到的现象镁条的燃烧发出耀眼的

5、白光、放热，有白色物质生成。磷在氧气中燃烧发光、发热，产生大量的白烟。木炭在空气和氧气中燃烧都发光，放热，生成无色气体（使澄清的石灰水变浑浊）；在氧气燃烧的更旺。燃烧反应的特征：发光、放热，化学反应。【归纳·整理】1、燃烧过程可能伴随着火焰、强光、烟或雾等现象。如气体燃烧时有火焰产生（如煤气），有的液体（如酒精）、固体（如硫磺）燃烧时由于受热会转化为蒸汽，燃烧时也会产生火焰；固体物质（如木炭、铁丝等）在直接燃烧时，一般是发光。若燃烧产物为固体时，将产生烟（烟是固体的小颗粒扩散到空气中的结果，）；若燃烧产物为液体时，将伴随着雾产生（雾是液体的小液滴扩散到空气中的结果。）。2、

6、燃烧的“两面性”：一方面燃烧伴随着发光发热等现象为人类提供了可以利用的能量，造福人类；另一方面又可能引发火灾，给人类带来灾难。3、燃烧与点燃：燃烧是化学反应；点燃是诱发可燃物燃烧的条件。（二）燃烧条件及其活动与探究实验操作现象解释实验1分别将蘸有酒精、水的小棉花球放到酒精灯上加热片刻蘸酒精的棉花立即燃烧起来，而蘸有水的棉花球不会燃烧。酒精具有可燃性，而水不具有可燃性。实验2用透明的玻璃杯罩住燃烧的小蜡烛，观察小蜡烛燃烧的情况。蜡烛火焰逐渐变暗，最后熄灭。烧杯中氧气浓度不断变小，最后氧气被完全消耗。实验3将一根小木条和一小块煤置于同一酒精灯在加热。小木条容易燃烧起来，而小煤块

7、很难燃烧起来。使小木条发生燃烧需要的温度较低，而使小煤块燃烧需要的温度较高。实验结论：物质燃烧必须具备三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与空气和氧气接触；（3）可燃物达到它燃烧所需的最低温度（即它的着火点）。三个条件缺一不可。【思品·发现】1、不同的物质的着火点不同，每种物质具有相应的着火点。着火点是可燃物固有的性质，与可燃物本身的性质和颗粒大小有关，而不随外界条件的改变而改变。应注意：一种物质的着火点并不是固定不变的，如对于固体物质，颗粒越小，表面积越大，着火点就越低，如炭粉的着火点与炭块的要低。2、空