三元水盐系溶解度测定

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1、实验二十五三元水盐系溶解度测定一、实验目的水盐系是自然界（海水、盐湖）和无机化工生产中（肥料、碱、盐）常见的反应体系。在无机盐生产中常常要将可溶性盐或原料溶解在水溶液中，或者需要将某种盐从水溶液种结晶出来。在发生溶解、结晶、混合、蒸发、冷却、分离等水盐体系的相变化过程时，首先需要了解盐类的溶解度关系。将水盐体系平衡状态下的溶解度实验数据标绘在坐标纸上而得到的图即为相图。它不仅能给出盐类的溶解或结晶顺序、名称和组成，还能进行物料量的计算，并能对工艺过程及其操作条件乃至反应器的设计提供基本要求。无机化工生产中最常用的是三元水盐体系，

2、因此设置本实验，提出如下要求：（1）学习三元水盐体系液固相平衡数据的测定方法。（2）通过绘制NaCl-NH4Cl-H2O三元体系等温相图，学会相图的绘制与应用；（3）复习液固相平衡知识，训练恒温、取样、称量、分析等基本操作技术。二、实验原理与方法根据NaCl、NH4Cl在水中溶解度的不同，配制不同重量组成的一系列样品溶液，在恒温下搅拌一定时间后，对各饱和溶液进行分析，用所得数据在坐标纸上绘出一系列点。同时，测定与饱和溶液相平衡的固相组成，以所得数据在图上绘出的点与相应的饱和溶液点相连即得相应的直线。连接各饱和溶液即为该温度下的N

3、aCl、NH4Cl溶解度曲线。至此，该三元水盐体系的等温相图的绘制即告结束。三元水盐体系溶解度与相图实验测定有湿固相法、合成复合体法和物理化学分析法，本实验采用湿固相法。湿固相法以连线规则为基础，当液固相达平衡后，分别取出饱和溶液和含饱和溶液的湿固相加以分析，所得的点可连成几条不同的直线，它们的交点就是这些饱和溶液所平衡的固相点。如果交点正好落在代表一种盐的顶点，则为该盐的无水盐点；如果交点刚好落在两直线角边上，则固相点为水合物；如果交点落在直角三角形的斜边上，则固相为无水复盐；交点落在三角形内任一点，固相均为水合复盐。另外，如

4、果有两条或两条以上的相邻连线都从液相的同一点出发，则这液相点为两盐的共饱和点。图1三元水盐体系相图示例如图1所示，l1、l2、…为饱和溶液点；r1、r2、…为对应的湿固体点；A点为A盐的无水盐点；C点为B盐的水合物；D点为无水A、B复盐；E点为水合复盐；F、G点为两盐的共饱点。三、实验装置实验主要装置如图2所示。图2溶解度实验装置1—恒温水浴；2—温度计；3—溶解度瓶；4—搅拌器；5—精密温度计；6—加热棒；7—温控仪；8—变压器。一、实验操作要点1．称量测定三元相图的溶解度要以二元系统的溶解度数据为基础。由手册查得下列温度下N

5、aCl与NH4Cl在水中的溶解度数据，见表1。表1二种温度下NaCl与NH4Cl的溶解度温度（℃）溶解度NaClNH4Cl306035.7437.341.3653.2欲使溶液与固相呈平衡，必须有过量的固体存在，为此，称量的NaCl、NH4Cl一般比理论量过量20%。表2为样品配料示例。表2实验配料量示例样品号样品理论组成（%）理论称量NaCl占溶解度NH4Cl占溶解度NaClNH4ClH2O30℃123100100201002010012.3917.873.5712.914.1420.6850505060℃12310010020

6、1002010013.1018.653.7320.375.6227.65050502．安装将恒温槽加入一定量水，以使溶解度瓶能大部分浸入水中。开启温控仪，调至实验温度后恒温。把称量好的NaCl、NH4Cl、H2O样品加入溶解度瓶，轻轻摇动溶解度瓶，使溶液均匀，再放入恒温水浴内固定好。再溶解度瓶口安上带有搅拌桨的水封盖，用橡皮管与转动马达连接。开动搅拌马达，使固体全部处于悬浮状态。3．取样取样在搅拌1小时后进行。取样正确与否，是实验成败的关键。取液样时，既不允许吸入固相，又不能在取样时破坏原来的温度而影响平衡。因此，取样管应经预热

7、至实验温度，待溶解度瓶停止搅拌片刻后，插入瓶中清液层吸取3~5ml清液，放入已恒重的称量瓶中，再稀释至250ml容量瓶中进行分析。取湿固体时，应将溶解度瓶拿出，快速摇动后将固体和液体倒入预先准备好的（已烘过的）烧杯中，迅速将溶液倒掉，用牛角勺取出1~2g湿固相放入已恒重的称量瓶中，称量后稀释至250ml容量瓶中进行分析。一、分析方法1．NaCl含量分析采用莫尔法测定Cl-的含量，用标准AgNO3溶液以K2CrO4为指示剂直接滴定Cl-。取25ml稀释液，以甲基红为指示剂，用NaOH溶液滴至溶液呈微红色，然后加入4滴15%K2Cr

8、O4指示剂，用标准的AgNO3溶液滴定至有砖红色Ag2CrO4产生。NaCl%=(1)式中N1、V1——AgNO3的当量浓度与耗量，(ml)N2、V2——NaOH的当量浓度与耗量，(ml)W总——取样量，（g）。2．NH4Cl含量的分析采用甲醛法测定NH4+，用