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时间:2018-05-17
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1、物质的量考点三 突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下,22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA()(2012·新课标全国卷,9D)题组二 物质的量或质量与状况2.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(1)常温常压下,3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状
2、况下,18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(2012·新课标全国卷,9C)题组三 物质的微观结构3.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA()(3)标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA()(4)18gD2O所含的电子数为10NA()(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA()(7)12g石墨中含
3、有的共价键数为1.5NA()(8)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA()题组四 电解质溶液中,粒子数目的判断4.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(1)0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl,KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25℃、pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA()题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5.判断正误,正确的划“√
4、”,错误的划“×”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下,22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()(3)100g17%的氨水,溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA()题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断6.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2
5、反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子的数目()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()课后巩固与提高一1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(2012·福建理综,10A)(1)0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等()(2011·新课标全国卷,7A)(2)1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()(2011·新课标全国卷,7B)(
6、3)1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023()(2011·新课标全国卷,7D)(4)电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠()(2010·福建理综,7A)(5)在18g18O2中含有NA个氧原子()(2010·福建理综,7B)(6)标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子()2.(2012·新课标全国卷,9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体
7、中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA3.(2012·四川理综,7改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA4.(2012·广东理综,11改
8、编)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温
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