阿伏伽德罗常数陷阱

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1、阿伏加德罗常数经典陷阱例析陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性　　例1：设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是：()　　A.常温、常压下，NA个氧气分子的体积小于22.4L　　B.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA　　C.标准状况下，22.4LCH3Cl中所含的分子数为NA　　D.常温下常压下,35.5g氯气含有的原子数为NA　　解析：A选项，标准状况特指0℃、1atm，温度越高，气体体积越大，在标况时，NA个氧气分子的体积约为22.4L，升高到常温25℃时，体积应大于22.4L，A错。辛烷C8H18，在0℃

2、时是液态，则B错。选项C中CH3Cl为气体，故C正确。D中的质量与温度、压强无关，可视为1mol氯原子，故D亦正确。综合上述，选C、D。 　　总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。关于气态与非气态的判断：标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。　　陷阱之二：物质组成的特殊性　　例2：设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是：()　　A.3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA　　B.2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水

3、分子数为0.02NA(2CaSO4·H2O式量为290)　　C.在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NA　　D.1L、0.1mol/L氨水中NH3·H2O的个数为0.1NA　　解析：A中，淀粉的分子式为（C6H10O5）n，而葡萄糖的分子式为C6H12O6，两者的最简式很容易混淆，则A错。B中，1mol熟石膏中含有2molCaSO4和1molH2O，则0.01mol熟石膏中含有0.01mol水分子，B错。C中，H2SO4为98g，1mol，4NA氧原子，注意水中还有氧原子，则C正确。D中氨水中含氮的微粒除NH3·H2O外，还含有NH3和NH4＋，

4、这三者合起来为0.1NA，D错。综合上述，选C。 　　总结：常见特殊组成有如下几种情况：①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等。③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2＋与O22－之比为1︰1，Na2O2中Na＋与O22－为2︰1。④计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的氢、氧原子。　　陷阱之三：化学反应的隐蔽性　　例3：设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是：()　

5、　A.金属和一定量的任意酸反应，只要放出2g氢气，则转移的电子数为2NA　　B.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA　　C.标准状况下，4.6g二氧化氮气体中含有0.3NA原子　　D.足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA　　解析：A中，如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应，该选项没问题。如是Zn与浓硫酸反应，先放出SO2，当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于2NA，则A错。B中，Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中没有O2-离子，B错。C中，虽然存在反应2NO2 ==N2O4，但方程式两

6、边原子个数是守恒的，故C正确。D中，随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为NO2和NO混合物，NO2分子数小于为2NA，则D错。综合上述，选C。 　　总结：首先注意有无隐含反应，如:NO2N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等；其次，考虑了隐含反应，也要慎重对待，如本题C选项就与隐含反应无关。　　陷阱之四：电子转移数目的难判断性　　例4：设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是：()　　A.0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA　　B.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA　　C.Na2O2与过量C

7、O2反应时，生成0.2molO2时，转移的电子数为0.4NA　　D.0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA　　解析：A中，氯气溶于水，只有一部分氯气与水反应，而且是一个可逆反应，因此转移的电子数比0.2NA小得多，A错。B中，铁与硝酸反应时，要判断铁是否过量，如铁过量，生成Fe2＋，铁不足，生成Fe3＋，也有可能既有Fe2＋，又有Fe3＋，则B错。C中，Na2O2与过量CO2反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，放出的O2由过氧化钠中的氧而来，当生成0.2molO2时，应转移电子数0.2×2NA，则C对。D中，铁与氯气反

8、应产物值得关注如生成FeCl3，但由题给的铁与氯气的可知氯气不足，