突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱

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1、突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()题组二　物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原

2、子数目为NA()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()题组三　物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA()(3)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA()(4)18gD2O所含的电子数为10NA()(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA()(7)12g石墨中含有的共价键数为1.5NA()(8)31g

3、白磷中含有的共价键数为1.5NA()突破陷阱1．只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。2．给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3．此

4、类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。题组四　电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1mo

5、l·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA()题组五　阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()题组六　氧化还原反应中电

6、子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()突破陷阱：4．突破此类题

7、目的陷阱，关键在于审题：(1)是否有弱离子的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。5．解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：(1)2SO2＋O22SO3　2NO2N2O4N2＋3H22NH3(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－6．氧化还原反应中转移电子数目的

8、判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。②Na